Disulfure de fer
Modèle:Voir homonymes Modèle:Infobox Chimie Le disulfure de fer est un composé chimique de formule Modèle:Fchim, constitué du cation de fer Fe2+ et de l'anion disulfure Modèle:Fchim. Il se présente sous la forme d'un solide combustible cristallisé inodore, pratiquement insoluble dans l'eau, ayant la couleur du laiton. Il constitue deux minéraux, la pyrite et la marcassite.
Il peut être obtenu en faisant réagir du sulfure de fer FeS avec du soufre élémentaire :
- FeS + S → Modèle:Fchim.
Il peut également être obtenu en faisant passer du sulfure d'hydrogène Modèle:Fchim sur de l'oxyde de fer(III) Modèle:Fchim porté au rouge :
- [[Oxyde de fer(III)|Modèle:Fchim]] + [[Sulfure de fer|Modèle:Fchim]] → Modèle:Fchim + 3 [[Eau|Modèle:Fchim]] + [[Dihydrogène|Modèle:Fchim]].
Par chauffage, le disulfure de fer libère son soufre et brûle en libérant du dioxyde de soufre Modèle:Fchim et de l'oxyde de fer(III) Modèle:Fchim :
- 4 Modèle:Fchim + 11 [[Dioxygène|Modèle:Fchim]] → 2 [[Oxyde de fer(III)|Modèle:Fchim]] + 8 [[Dioxyde de soufre|Modèle:Fchim]].
Il était autrefois largement utilisé pour la production d'acide sulfurique Modèle:Fchim, et sert aujourd'hui essentiellement à réaliser des accumulateurs lithium-ion dits « lithium-sulfure de fer », dont la cathode est constituée de disulfure de fer Modèle:Fchim.
