Hydrogénophosphate de zirconium(IV)
Modèle:Infobox Chimie L’hydrogénophosphate de zirconium, souvent appelé phosphate de zirconium, est un composé chimique de formule idéale Modèle:Fchim. Il cristallise généralement sous forme d'hydrate Modèle:Fchim rarement stœchiométrique du fait de sa tendance à polymériser. Des méthodes appropriées permettent cependant de produire des phosphates cristallisés aux compositions définies, comme l'orthophosphate de zirconium Modèle:Fchim[1]. Les phosphates de zirconium sont étudiés avec attention en raison de leurs propriétés d'échange de cations[2]Modèle:,[3].
Structure
L'hydrogénophosphate de zirconium(Modèle:IV) est un solide blanc cristallisé selon une structure lamellaire. Il perd son eau de cristallisation de manière réversible à Modèle:Tmp et se décompose à Modèle:Tmp pour donner Modèle:Fchim. Il est peu soluble dans les acides minéraux concentrés, à l'exception de l'acide fluorhydrique[2]. La structure lamellaire du cristal permet d'accueillir une quantité variable d'eau de cristallisation, ce qui fait également varier l'espacement entre les feuillets[4]. La nomenclature des hydrates de l'hydrogénophosphate de zirconium déroge à la norme généralement appliquée dans la mesure où Modèle:Fchim anhydre est dit phosphate de Modèle:Nobr, Modèle:Fchim monohydraté est dit phosphate de Modèle:Nobr et Modèle:Fchim dihydraté est dit phosphate de Modèle:Nobr. Le phosphate de Modèle:Nobr présente une structure cristalline monoclinique du groupe d'espace Modèle:Nobr (Modèle:N°) avec pour paramètres cristallins Modèle:Nobr, Modèle:Nobr, Modèle:Nobr, Modèle:Nobr et Modèle:Nobr[5]. Le phosphate de Modèle:Nobr cristallise également dans le système monoclinique[6].
Production et applications
L'hydrogénophosphate de zirconium(Modèle:IV) peut être obtenu en faisant réagir du chlorure de zirconyle octahydraté Modèle:Fchim avec de l'acide phosphorique Modèle:Fchim[2].
Il est notamment employé pour préparer des composés lamellaires organique ou inorganique. Ses sels sont utilisés à grande échelle dans les domaines de la délivrance de médicaments[7], de la catalyse[8], des nanocomposites[9], de la gestion des déchets nucléaires[10], des applications de Modèle:Lien[11]Modèle:Etc.
L'hydrogénophosphate de Modèle:Nobr Modèle:Fchim peut être utilisé pour éliminer les ions [[Calcium|CaModèle:Exp]] et [[Magnésium|MgModèle:Exp]] des solutions. L'hydrogénophosphate de Modèle:Nobr Modèle:Fchim peut être utilisé pour l'échange d'ions avec des esters de phosphate[4].
Notes et références
- ↑ Modèle:Article.
- ↑ 2,0 2,1 et 2,2 Erreur de référence : Balise
<ref>incorrecte : aucun texte n’a été fourni pour les références nommées3-432-87813-3 - ↑ Modèle:Article.
- ↑ 4,0 et 4,1 Modèle:En D. E. C. Corbridge, Phosphorus: Chemistry, Biochemistry and Technology, Modèle:6e, Taylor & Francis Group, 2013, Modèle:P.. Modèle:ISBN
- ↑ Modèle:Article.
- ↑ Modèle:En M. T. Averbuch-Pouchot et André Durif, Topics in Phosphate Chemistry, World Scientific, 1996, Modèle:P. Modèle:ISBN
- ↑ Modèle:Article.
- ↑ Modèle:Article.
- ↑ Modèle:Article.
- ↑ Modèle:Article.
- ↑ Modèle:En Allen Nissenson et Richard Fine, Clinical Dialysis, Modèle:4e, McGraw-Hill Professional, 2005. Modèle:ISBN