Hydroxyde de cobalt(II)

Modèle:Infobox Chimie L'hydroxyde de cobalt(II) est un composé chimique de formule Modèle:Fchim. Il se présente sous la forme d'une poudre rouge rosé, la plus stable, ou bien sous la forme d'une poudre bleu-vert, moins stable. Il cristallise avec la même structure que la brucite Modèle:Fchim ou que l'iodure de cadmium Modèle:Fchim. On l'utilise comme additif de séchage pour les peintures, vernis et encres, dans la préparation d'autres composés du cobalt, comme catalyseur, dans la fabrication d'électrodes de batterie et dans la fermentation lactique en industrie.

De l'hydroxyde de cobalt(II) précipite lorsque l'on ajoute un hydroxyde alcalin à une solution aqueuse d'ions Co²⁺ :

[[Chlorure de cobalt(II)|Modèle:Fchim]] + 2 NaOH → Modèle:Fchim ↓ + 2 NaCl.

L'hydroxyde de cobalt(II) se décompose à Modèle:Unité/2 sous vide en oxyde de cobalt(II) CoO et s'oxyde à l'air libre pour former de l'hydroxyde de cobalt(III) Modèle:Fchim. Au-dessus de Modèle:Unité, sa décomposition thermique à l'air libre conduit à l'oxyde de cobalt(II,III) Modèle:FchimModèle:,.

Tout comme l'hydroxyde de fer(II), l'hydroxyde de cobalt(II) est avant tout un hydroxyde basique, même si, en solution acide, il peut former l'ion hexaaquacobalt(II) Modèle:Fchim faiblement acide de couleur rouge. En solution fortement basique, il accepte d'autres anions hydroxyde OH⁻ pour former les anions cobaltate(II) bleu foncé Modèle:Fchim et Modèle:Fchim.