Iodure de nickel(II)

Modèle:Infobox Chimie LModèle:'iodure de nickel(II) est un composé inorganique constitué de nickel et d'iode, de formule NiI₂.

Apparence et structure cristalline

L'iodure de nickel(II) est un solide noir. L'hexahydrate est vert. Dissout dans l'eau, il donne un complexe de couleur bleue-verte, caractéristique des composés de nickel(II).

La structure cristallographique de l'iodure de nickel(II) est celle du chlorure de cadmium.

L'hexahydrate possède un système trigonal du groupe d'espace $P3m1$, de paramètres a = Modèle:Unité/2 et c = Modèle:Unité/2.

Synthèse

L'iodure de nickel(II) anhydre peut être obtenu par réaction entre le nickel métallique et le diiode.

$\mathrm{N}\mathrm{i}\mathrm{+}{\mathrm{I}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{N}\mathrm{i}{\mathrm{I}}_{\mathrm{2}}$

Une autre voie de synthèse est l'iodation du chlorure de nickel(II) à l'aide d'iodure de sodium.

$\mathrm{N}\mathrm{i}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{I}\mathrm{⟶}\mathrm{N}\mathrm{i}{\mathrm{I}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}$

Il est aussi possible de synthètiser l'iodure de nickel(II) en faisant réagir de l'hydroxyde de nickel(II) ou du carbonate de nickel(II) avec de l'acide iodhydrique.

$\mathrm{N}\mathrm{i}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{I}\mathrm{⟶}\mathrm{N}\mathrm{i}{\mathrm{I}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

On peut aussi l'obtenir par déshydratation du composé pentahydraté.

Utilisations

L'iodure de nickel(II) peut être utilisé comme catalyseur de réactions de carbonylation.