Loi d'Avogadro

Amedeo Avogadro.

La loi d'Avogadro, également appelée hypothèse d'Avogadro, du nom du physicien et chimiste italien Amedeo Avogadro, est l'une des lois de la thermodynamique constituant la loi des gaz parfaits.

Énoncé

La loi d'Avogadro, d'Ampère ou d'Avogadro-Ampère, énoncée par Amedeo Avogadro en 1811, et proposée indépendamment par André-Marie Ampère en 1814, spécifie que des volumes égaux de gaz parfaits différents, aux mêmes conditions de température et de pression, contiennent le même nombre de molécules.

Cette loi peut également s'exprimer ainsi : à pression et température donnée, tous les gaz parfaits ont le même volume molaire. Soit, pour deux gaz 1 et 2 quelconques aux mêmes pression et température :

$\frac{V_1}{n_1}=\frac{V_2}{n_2},$

où $n_1,n_2$ sont le nombre de moles des gaz 1 et 2 respectivement et $V_1,V_2$ leur volume.

Volume molaire normal des gaz parfaits

Valeurs calculées d'après la Loi des gaz parfaits

Conditions	Température	Pression	Volume molaire
Conditions normales (CNTP)	Modèle:Unité	Modèle:Unité	Modèle:Unité
Atmosphère normalisée (ISA)	Modèle:Unité	Modèle:Unité	Modèle:Unité
Conditions habituelles (CHTP)	Modèle:Unité	Modèle:Unité	Modèle:Unité
Conditions standard	Modèle:Unité	Modèle:Unité	Modèle:Unité

NB : 101 325 Pa = 1 atmosphère ; 100 000 Pa = 1 bar

Voir aussi

Bibliographie

• Modèle:Ouvrage.
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Articles connexes

• Nombre d'Avogadro

Liens externes

• Loi d'Avogadro sur la Bibliothèque virtuelle Allô Prof.
• Avogadro, sa constante : entre mythe et réalité, éduscol.
• Modèle:Lien web.