Loi de Tafel

La loi de Tafel en électrochimie relie la surtension entre les électrodes à la densité de courant. L'équation de Tafel fut tout d'abord une loi empirique, déterminée expérimentalement, et qui a fait l'objet, plus tardivement, d'une mise en contexte théorique. Cette loi doit son nom au chimiste suisse Julius Tafel (1862-1918). Elle s'applique à diverses applications de l'électrochimie : pile à combustible, électrolyseur ou galvanoplastie.

Elle peut se mettre sous la forme :

$\mathrm{\Delta }E=\frac{RT}{\alpha F}\cdot \ln \frac{I}{I_0}$

avec :

$\mathrm{\Delta }E=E-E_0$ : la surtension,

$R$ : la constante universelle des gaz parfaits,

$T$ : la température absolue,

$\alpha$ : le coefficient de transfert de charge,

$F$ : la constante de Faraday,

$I_0$ : la densité de courant d'échange,

$I$ : la densité de courant effective.

La densité de courant d'échange $I_0$ et le coefficient de transfert de charge $\alpha$ interviennent également dans la relation de Butler-Volmer.

Cette loi peut aussi se mettre sous la forme :

$\mathrm{\Delta }E=a+b\ln i$

a et b étant des paramètres caractéristiques de la réaction et des électrodes.

Voir aussi

• Relation de Butler-Volmer

Liens externes

• Modèle:Pdf http://culturesciences.chimie.ens.fr/DevillierMahe.pdf