Molalité

En physique, particulièrement en chimie, la molalité d'un soluté dans une solution est la quantité de soluté contenue dans Modèle:Unité de solvant. Elle s'exprime en moles par kilogramme (symbole : Modèle:Unité) et est notée $b$ ou $m$. Elle est définie par :

$b=\frac{n_{\text{soluté}}}{m_{\text{solvant}}}$

avec :

• $n_{\text{soluté}}$ la quantité de soluté, en moles ;
• $m_{\text{solvant}}$ la masse de solvant, en kilogrammes.

Contrairement à la concentration molaire (molarité, en Modèle:Unité), rapport de la quantité de soluté au volume de la solution, la molalité ne dépend pas de la température, ce qui permet une meilleure précision des mesures.

Conversions

Modèle:… On peut exprimer la molalité en fonction d'autres modalités, fraction massique, fraction molaire, concentration molaire, concentration massiqueModèle:Etc.

Fraction massique

Les liens avec la fraction massique $w_{\sigma }$ sont :

$w_{\sigma }=\frac{b_{\sigma }{M}_{\sigma }}{1+b_{\sigma }{M}_{\sigma }}$

$b_{\sigma }=\frac{w_{\sigma }}{(1-w_{\sigma })M_{\sigma }}$

avec :

• $b_{\sigma }$ la molalité du soluté $\sigma$, en Modèle:Unité ;
• $M_{\sigma }$ la masse molaire du soluté $\sigma$, en Modèle:Unité ;
• $w_{\sigma }$ la fraction massique du soluté $\sigma$, sans unité (ou en Modèle:Unité).

Fraction molaire

Les liens avec la fraction molaire $x_{\sigma }$ sont :

$x_{\sigma }=\frac{b_{\sigma }{M}_s}{1+b_{\sigma }{M}_s}$

$b_{\sigma }=\frac{x_{\sigma }}{(1-x_{\sigma })M_s}$

avec :

• $b_{\sigma }$ la molalité du soluté $\sigma$, en Modèle:Unité ;
• $M_s$ la masse molaire du solvant $s$, en Modèle:Unité ;
• $x_{\sigma }$ la fraction molaire du soluté $\sigma$, sans unité (ou en Modèle:Unité).

Voir aussi

• Solution (chimie)
• Osmolalité