Nombre de neutrons

Quelques isotopes du carbone, de l'azote et de l'oxygène.

Le nombre de neutrons (Modèle:Mvar) est le terme employé en chimie et en physique pour représenter le nombre de neutrons du noyau d'un atome.

Il est égal à la différence entre le nombre de masse Modèle:Mvar et le numéro atomique Modèle:Mvar.

$N=A-Z$

À la différence du nombre de masse et du numéro atomique, il n'accompagne généralement pas le symbole chimique.

Comme le nombre de masse, il détermine chez un élément chimique l'existence d'isotopes. Exemple : l'hydrogène (₁H) a trois isotopes naturels : l'hydrogène ordinaire (noté ¹H, Modèle:Nobr, Modèle:Nobr), le deutérium (²H, Modèle:Nobr, Modèle:Nobr) et le tritium (³H, Modèle:Nobr, Modèle:Nobr).

Pour les noyaux légers, le nombre de neutrons est voisin du nombre de protons (Modèle:Mvar ~ Modèle:Mvar) ; par contre, pour les plus lourds, le premier croît plus rapidement que le second (Modèle:Nobr). Le noyau stable le plus lourd est constitué de Modèle:Nobr et Modèle:Nobr (soit Modèle:Nobr), il s'agit du Modèle:Lnobr.