Oxyde d'holmium(III)
Modèle:Infobox Chimie L'oxyde d'holmium(Modèle:III) est un composé chimique de formule Modèle:Fchim. C'est le sesquioxyde de l'holmium, une terre rare. Il se présente sous la forme d'une poudre jaune cristallisée dans le système cubique et le groupe d'espace IaModèle:Surligner (Modèle:N°)[1], structure cristalline qu'il partage avec d'autres sesquioxydes de lanthanides lourds comme [[Oxyde de terbium(III)|Modèle:Fchim]], [[Oxyde de dysprosium(III)|Modèle:Fchim]], [[Oxyde d'erbium(III)|Modèle:Fchim]], [[Oxyde de thulium(III)|Modèle:Fchim]], [[Oxyde d'ytterbium(III)|Modèle:Fchim]], et [[Oxyde de lutécium(III)|Modèle:Fchim]], avec Modèle:Unité par maille conventionnelle et un paramètre cristallin de Modèle:Unité.
Il est présent naturellement à l'état de traces dans divers minéraux contenant des terres rares, comme la gadolinite et la monazite. Sa largeur de bande interdite de Modèle:Unité devrait lui valoir une apparence incolore, mais sa couleur jaune provient de ses nombreux défauts cristallins — notamment des lacunes d'oxygène — ainsi que des transitions internes du cation HoModèle:Exp[2].
Préparation
Il se forme par oxydation de l'holmium :
- 4 Ho + 3 [[Dioxygène|Modèle:Fchim]] ⟶ 2 Modèle:Fchim.
On peut également l'obtenir par décomposition thermique de sels d'holmium tels que le nitrate d'holmium Modèle:Fchim[3] ou l'oxalate d'holmium Modèle:Fchim :
- Modèle:Fchim ⟶ 2 Modèle:Fchim + 6 CO.
Le traitement de l'oxyde d'holmium(Modèle:III) par le chlorure d'hydrogène HCl ou le chlorure d'ammonium Modèle:Fchim donne le chlorure d'holmium Modèle:Fchim[4] :
- Modèle:Fchim + 6 [[Chlorure d'ammonium|Modèle:Fchim]] ⟶ 2 Modèle:Fchim + 6 [[Ammoniac|Modèle:Fchim]] + 3 [[Eau|Modèle:Fchim]].
Utilisation
L'oxyde d'holmium(Modèle:III) est l'un des colorants utilisés avec la zircone cubique et le verre, donnant une coloration jaune, rouge ou rose[5]. Les verres contenant de l'oxyde d'holmium(Modèle:III) et les solutions contenant ce composé (généralement dans l'acide perchlorique) présentent des raies d'absorption dans le domaine de longueurs d'onde de Modèle:Unité sont disponibles dans le commerce[6] et utilisées pour l'étalonnage des spectrophotomètres optiques[7]Modèle:,[8]. Comme la plupart des autres oxydes de terres rares, l'oxyde d'holmium(Modèle:III) est utilisé comme catalyseur spécialisé, comme substance phosphorescente et comme couche active de laser à l'état solide. Les lasers à holmium fonctionnent à environ Modèle:Unité, que ce soit en mode continu ou en mode pulsé : ces lasers ne sont pas dangereux pour les yeux et sont utilisés en médecine et les lidars pour l'analyse de l'atmosphère et de la vitesse du vent[9].
_oxide.jpg)
Notes et références
- ↑ Erreur de référence : Balise
<ref>incorrecte : aucun texte n’a été fourni pour les références nommées10.3390/nano7080216 - ↑ Modèle:Article
- ↑ Modèle:En Gerd Meyer, Lester R. Morss, Synthesis of lanthanide and actinide compounds, Springer Netherlands, 1990, Modèle:P.. Modèle:ISBN
- ↑ Modèle:En Pradyot Patnaik, Handbook of Inorganic Chemical Compounds, McGraw-Hill, 2003, Modèle:P.. Modèle:ISBN
- ↑ Modèle:Lien web.
- ↑ Modèle:Lien web.
- ↑ Modèle:Article
- ↑ Modèle:Article
- ↑ Modèle:En Yehoshua Y. Kalisky, The physics and engineering of solid state lasers, SPIE Press, 2006, Modèle:P.. Modèle:ISBN