Pentachlorure d'antimoine
Modèle:Infobox Chimie Le pentachlorure d'antimoine est un composé chimique de formule Modèle:Fchim. C'est un liquide incolore à l'odeur âcre, fumant au contact de l'air, généralement coloré en jaune par ses impuretés. Il s'agit d'une substance très oxydante[1] et très corrosive qui s'hydrolyse violemment en libérant de l'acide chlorhydrique au contact de l'eau. Il carbonise les matières plastiques non fluorées. Sa molécule à l'état gazeux présente une géométrie bipyramidale trigonale[2].
On obtient le pentachlorure d'antimoine en faisant passer du chlore Modèle:Fchim dans du trichlorure d'antimoine Modèle:Fchim fondu :
- [[Trichlorure d'antimoine|Modèle:Fchim]] + [[Dichlore|Modèle:Fchim]] → Modèle:Fchim.
En présence de faibles quantités d'eau, le pentachlorure d'antimoine forme des hydrates : le monohydrate Modèle:Fchim et le tétrahydrate Modèle:Fchim. En présence d'une plus grande quantité d'eau, il s'hydrolyse violemment en formant des oxychlorures d'antimoine comme l'Modèle:Lien Modèle:Fchim avec libération d'acide chlorhydrique HCl :
- Modèle:Fchim + 4 [[Eau|Modèle:Fchim]] → Modèle:Lien + 5 HCl.
Cette réaction disparaît en cas d'un large excès de chlorures en raison de la formation de complexes ioniques hexachloroantimonate [[[:Modèle:Fchim]]]Modèle:Exp :
- Modèle:Fchim + [[Chlorure|ClModèle:Exp]] → [[[:Modèle:Fchim]]]Modèle:Exp.
Ce composé forme des adduits avec de nombreuses bases de Lewis. Il est utilisé comme catalyseur de polymérisation et pour la chloration de composés organiques.
Notes et références
- ↑ Modèle:Article
- ↑ Modèle:En Norman N. Greenwood et Alan Earnshaw, Chemistry of the Elements, Modèle:2e, Butterworth-Heinemann, 1997. Modèle:ISBN