Pentoxyde d'azote

Modèle:Infobox Chimie Le pentoxyde d'azote, ou pentaoxyde de diazote, est un composé chimique de formule Modèle:Fchim. Il s'agit d'un solide blanc instable et très oxydant autrefois utilisé dissous dans le chloroforme Modèle:Fchim comme réactif de nitration mais depuis largement remplacé par le tétrafluoroborate de nitronium Modèle:Fchim. Modèle:Fchim est une molécule apolaire à l'état gazeux et à l'état liquide, mais ionique à l'état solide :

Modèle:Fchim.

Synthèse et propriétés

La première synthèse de Modèle:Fchim a été réalisée dans les années 1840 par le chimiste français Henri Sainte-Claire Deville en traitant du nitrate d'argent Modèle:Fchim par du chlore Modèle:Fchim. On le prépare aujourd'hui en laboratoire en déshydratant de l'acide nitrique Modèle:Fchim avec du pentoxyde de phosphore Modèle:Fchim :

[[Pentoxyde de phosphore|Modèle:Fchim]] + 12 [[Acide nitrique|Modèle:Fchim]] → 4 [[Acide phosphorique|Modèle:Fchim]] + 6 Modèle:Fchim.

Le pentoxyde d'azote est l'anhydride de l'acide nitrique :

Modèle:Fchim + [[Eau|Modèle:Fchim]] → 2 [[Acide nitrique|Modèle:Fchim]].

À l'état solide, il se présente comme un solide ionique formé de cations nitronium Modèle:Fchim à géométrie linéaire et d'anions nitrate Modèle:Fchim à géométrie plane. À l'état liquide et à l'état gazeux, en revanche, la molécule Modèle:Fchim est apolaire ; c'est également le cas à l'état solide lorsqu'il a été extrait d'un solvant apolaire tel que le tétrachlorométhane Modèle:Fchim.

Le pentoxyde d'azote a été utilisé comme agent de nitration des aryles :

Modèle:Fchim.