Série de Balmer

En physique atomique, la série de Balmer est la série de raies spectrales de l'atome d'hydrogène correspondant à une transition électronique d'un état quantique de nombre principal Modèle:Formule vers l'état de niveau Modèle:Formule.

L'identification de la série et la formule empirique donnant les longueurs d'onde est due à Johann Balmer (en 1885) sur la base du spectre visible. La justification a posteriori provient de la physique quantique.

Mise en évidence

Fichier:Emission spectrum-H.png

Raies d'émission de l'Hydrogène dans le spectre visible

En 1859, Julius Plücker identifia les raies Hα et Hβ d'émission de l'Hydrogène aux raies C et F de Fraunhofer dans la lumière solaire. En 1862, Ångström découvrit que les raies f et h de Fraunhofer dans le spectre solaire correspondaient aux raies Hγ et Hδ de l’hydrogèneModèle:,. Il en déduisit que l'Hydrogène est présent dans l'atmosphère solaire, ainsi que d'autres éléments.

Longueurs d'onde des raies de l'Hydrogène déterminées par Ångström

Raies de Fraunhofer	Raies de l'Hydrogène	Longueurs d'onde (Å)	Couleur
C	$H\alpha$	6562,10	rouge
F	$H\beta$	4860,74	bleu
f	$H\gamma$	4340,10	bleu
h	$H\delta$	4101,20	violet

La mise en évidence des quatre raies de l'Hydrogène et la mesure précise de leurs longueurs d'onde permirent à Johann Jakob Balmer d'établir la relation qui les lie. Il releva que les longueurs d'onde des raies alors connues sont les termes d'une suite qui converge vers Modèle:Unité (notés Å). Il proposa l'équation suivante qui permet de retrouver les longueurs d'onde des raies du spectre visible :

$H=h\times \frac{m^2}{m^2-n^2}$

Pour prendre une notation moderne, le terme $H$ signifiant longueur d'onde de la raie de l'hydrogène correspondant au coefficient $m$ est remplacé par ${\lambda }_m$ et le terme $h$, appelé constante de Balmer, est remplacé par $B$ pour éviter de le confondre avec le constante de Planck. La formule de Balmer devient:

${\lambda }_m=B\times \frac{m^2}{m^2-n^2}$ avec $n=2$, $m=3,4,5,6$ et $B=3645,6$ Å

Balmer a envisagé que d'autres séries de raies de l'Hydrogène pourraient exister pour $n=1,3,4,5,6$..., ce que l'expérience a confirmé à condition de modifier la formule.

En effet, la formule de Balmer et la constante de Balmer ne sont valables que pour $n=2$. À la suite des travaux du physicien suédois Johannes Rydberg (1888), la formule de Balmer a pu être généralisée pour tout $n$ entier:

${\lambda }_{m,n}=\frac{B}{4}\times \frac{m^2\times n^2}{m^2-n^2}$ Å

où $n$ est un entier (indice de la série) et $m>n$ est un entier (indice de la raie)

Pour $n=2$, si on divise le numérateur et le dénominateur de la formule de Balmer par $m^2$:

${\lambda }_m=B\times \frac{1}{1-\frac{4}{m^2}}$ Å

On constate que, quand $m\Rightarrow \mathrm{\infty }$, $\lambda \Rightarrow B$.

Modèle:Ancre La limite de la série, appelée la limite de Balmer, est notée HModèle:IndModèle:,Modèle:, [lire « H infini »] et vaut:

$H_{\mathrm{\infty }}=B=3645,6$ Å

C'est la valeur limite vers laquelle tendent les longueurs d'onde des raies successives de la série de Balmer quand $m$ croît.

Principales raies et limite de la série

Balmer s'est basé sur les mesures faites par Angström dans l'air. De plus, si ces mesures sont cohérentes entre elles, il y a eu une petite erreur systématique due à l'étalon de longueur employé. Le tableau ci-dessous donne les valeurs de longueurs d'onde dans le vide admises actuellement.

Principales raies de Balmer et limite de la série

Transition	Notation usuelle	Notation de l'IUPAB	λ (nm)	Couleur
3 → 2	Hα	L-M	656,280	Modèle:Couleur spectrale
4 → 2	Hβ	L-N	486,132	Modèle:Couleur spectrale
5 → 2	Hγ	L-O	434,046	Modèle:Couleur spectrale
6 → 2	Hδ	L-P	410,173	Modèle:Couleur spectrale
7 → 2	Hε	L-Q	397,007	Modèle:Couleur spectrale
8 → 2	H8		388,902	Modèle:Couleur spectrale
9 → 2	H9		383,535	Modèle:Couleur spectrale
∞ → 2	HModèle:Ind	—	364,600	Modèle:Couleur spectrale

Voir aussi

Bibliographie

• Modèle:Article.

Articles connexes

• Johann Jakob Balmer
• Modèle de Bohr
• Spectre de l'atome d'hydrogène
• Hα

Liens externes

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• Modèle:En Spectral series of hydrogen (animation et explications)