Sulfate de gallium
Modèle:Infobox Chimie Le sulfate de gallium est un composé chimique de formule Modèle:Fchim. Il s'agit d'un solide blanc, sel de gallium(Modèle:III) et d'acide sulfurique Modèle:Fchim. On en connaît des hydrates Modèle:Nobr. Le gallium métallique se dissout dans l'acide sulfurique en formant des solutions contenant des ions sulfate Modèle:Nobr et complexes aqua Modèle:Nobr. L'octadécahydrate Modèle:Fchim cristallise à température ambiante à partir de ces solutions. Cet hydrate perd progressivement son eau par chauffage jusqu'à former le composé anhydre Modèle:Fchim à partir de Modèle:Tmp[1], et complètement au-delà de Modèle:Tmp. Le composé anhydre est isostructurel avec le sulfate de fer(III) Modèle:Fchim, cristallisant dans le groupe d'espace rhomboédrique Modèle:Nobr[2].
Il est possible d'obtenir le sulfate de gallium par réaction du diacétate d'hydroxygallium Modèle:Fchim avec l'acide sulfurique Modèle:Fchim pendant deux jours à Modèle:Tmp, ce qui donne l'octadécahydrate Modèle:Fchim, lequel donne le composé anhydre, extrêmement hygroscopique, après séchage sous vide pendant deux heures. La réaction globale s'écrit :
- 2 Modèle:Fchim + 3 [[Acide sulfurique|Modèle:Fchim]] ⟶ Modèle:Fchim + 4 [[Acide acétique|Modèle:Fchim]] + 2 [[Eau|Modèle:Fchim]].
Chauffé à plus de Modèle:Tmp, le sulfate de gallium dégage du trioxyde de soufre Modèle:Fchim, produisant de l'oxyde de gallium(III) Modèle:Fchim[3].
Notes et références
- ↑ Modèle:En A. J. Downs, Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium and Thallium, Springer, 2012, Modèle:P.. Modèle:ISBN
- ↑ Modèle:Article.
- ↑ Modèle:Article.