Sulfate de zirconium
Modèle:Infobox Chimie Le sulfate de zirconium, ou sulfate de zirconium(Modèle:IV), est un composé chimique de formule Modèle:Fchim, où Modèle:Nobr, 4, 5 ou 7 en fonction du degré d'hydratation[1]. Le tétrahydrate Modèle:Fchim est la forme commerciale la plus courante. Il cristallise dans le système orthorhombique selon le groupe d'espace Fddd (Modèle:N°) avec les paramètres Modèle:Nobr, Modèle:Nobr et Modèle:Nobr. La forme anhydre est quant à elle microcristalline et très hygroscopique. Ces substances sont des solides blancs ou incolores, solubles dans l'eau, qui adoptent des structures cristallines complexes dans lesquelles les centres [[Zirconium|Zr(Modèle:IV)]] présentent une coordinence de 7 à 8 avec des ligands à la fois sulfate Modèle:Nobr et aqua Modèle:Fchim[1]Modèle:,[2]. Le sulfate de zirconium peut être utilisé comme intermédiaire dans la purification de sels de zirconium tels que le chlorure de zirconium(IV) Modèle:Fchim par recristallisation[3].
Le tétrahydrate peut être obtenu en faisant réagir du chlorure de zirconyle Modèle:Fchim avec de l'acide sulfurique Modèle:Fchim. Si la teneur en [[Trioxyde de soufre|Modèle:Fchim]] dépasse 64 %, il se forme des sulfates acides tels que Modèle:Fchim ou Modèle:Fchim. La substance anhydre est obtenue en traitant le tétrahydrate ou le chlorure de zirconyle avec de l'acide sulfurique concentré[3]. Elle se forme également par chauffage du tétrahydrate à Modèle:Tmp.
_sulfate_tetrahydrate.jpg)
Notes et références
- ↑ 1,0 et 1,1 Modèle:Article.
- ↑ Modèle:Article.
- ↑ 3,0 et 3,1 Modèle:De Georg Brauer, en collaboration avec Marianne Baudler, Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, Modèle:3e révisée, Modèle:Vol., Ferdinand Enke, Stuttgart, 1978, Modèle:P.. Modèle:ISBN