Sulfure d'or(I)
Modèle:Infobox Chimie Le sulfure d'or(Modèle:I) est un composé chimique de formule Modèle:Fchim. C'est l'un des deux sulfures d'or connus, l'autre étant le sulfure d'or(III) Modèle:Fchim. Il s'agit d'un solide noir, cristallisé dans le même système cubique que le sulfure d'argent Modèle:Fchim et l'oxyde de cuivre(I) Modèle:Fchim (oxyde cuivreux), appartenant au groupe d'espacePnModèle:Surlignerm, avec un paramètre cristallin Modèle:Nobr[1]. De Modèle:Tmp, c'est un semiconducteur de type p avec une largeur de bande interdite de Modèle:Unité/2. Il se décompose à Modèle:Tmp. Il est insoluble dans l'eau, et se décompose en or métallique et sulfure d'hydrogène Modèle:Fchim dans les acides.
Outre le solide, il est également possible de synthétiser des nanoparticules aux propriétés optiques et électroniques particulières, différentes de celles du solide[2].
On peut obtenir le sulfure d'or(Modèle:I) à partir de solutions de cyanure d'or à l'aide de sulfure d'hydrogène Modèle:Fchim. Dans ce but, l'or est tout d'abord dissous dans une solution de cyanure de potassium KCN en présence d'oxygène Modèle:Fchim, puis il est précipité sous forme de sulfure d'or(Modèle:I) par adjonction de sulfure d'hydrogène :
- 4 Au + 8 KCN + 2 [[Eau|Modèle:Fchim]] + [[Dioxygène|Modèle:Fchim]] → 4 [[Dicyanoaurate(I) de potassium|Modèle:Fchim]] + 4 KOH ;
- 2 [[Dicyanoaurate(I) de potassium|Modèle:Fchim]] + [[Sulfure d'hydrogène|Modèle:Fchim]] + 2 [[Eau|Modèle:Fchim]] → Modèle:Fchim + 2 KOH + 4 HCN.