Tétrabromure de tellure
Modèle:Infobox Chimie Le tétrabromure de tellure est un composé chimique de formule Modèle:Fchim. C'est un solide cristallisé jaune orangé hygroscopique qui se décompose au contact de l'eau. Il est soluble dans l'éther diéthylique et l'acide acétique. Il se dissout dans l'acide bromhydrique HBr en formant l'acide hexabromurotellurique Modèle:Fchim, dont on peut isoler des sels alcalins, comme l'hexabromurotellurate de césium Modèle:Fchim, de couleur rouge orangé, qui peut être facilement purifié.
Le tétrabromure de tellure se décompose à la chaleur en libérant du brome, raison pour laquelle il ne peut être fondu ou distillé à pression atmosphérique sans se décomposer. À l'état solide, il est formé de tétramères de type cubane dans lesquels quatre unités Modèle:Nobr unies par des ponts bromure. À l'état liquide, c'est un conducteur de l'électricité à travers les espèces ioniques Modèle:FchimModèle:Exp and BrModèle:Exp. Lorsqu'il est dissous dans le benzène ou le toluène, il forme des tétramères non ionisés[1] Modèle:Fchim. Dans les solvants ayant des propriétés donneuses, comme l'acétonitrile Modèle:Fchim, il se forme des complexes ioniques qui rendent la solution conductrice :
- Modèle:Fchim + 2 [[Acétonitrile|Modèle:Fchim]] → Modèle:FchimModèle:Exp + [[Bromure|BrModèle:Exp]].
On peut préparer le tétrabromure de tellure en faisant réagir du brome Modèle:Fchim sur du tellure[2] :
- Te + 2 [[Dibrome|Modèle:Fchim]] ⟶ Modèle:Fchim.
Une autre voie de synthèse possible fait intervenir le tétrachlorure de tellure Modèle:Fchim ou le dioxyde de tellure Modèle:Fchim à Modèle:Tmp avec le tribromure de bore[3] Modèle:Fchim :
- 3 [[Tétrachlorure de tellure|Modèle:Fchim]] + 4 [[Tribromure de bore|Modèle:Fchim]] ⟶ 3 Modèle:Fchim + 4 [[Trichlorure de bore|Modèle:Fchim]] ;
- 3 [[Dioxyde de tellure|Modèle:Fchim]] + 4 [[Tribromure de bore|Modèle:Fchim]] ⟶ 3 Modèle:Fchim + 2 [[Trioxyde de bore|Modèle:Fchim]].
ou encore en faisant réagir du monobromure d'iode IBr sur du tellure[3] :
- 4 IBr + Te ⟶ Modèle:Fchim + 2 [[Diiode|Modèle:Fchim]].
Notes et références
- ↑ Modèle:En Arnold Frederik Holleman et Egon Wiberg, Inorganic Chemistry, revu par Nils Wiberg, traduit par Mary Eagleson et William Brewer, Academic Press/De Gruyter, San Diego/Berlin, 2001. Modèle:ISBN
- ↑ Modèle:En Norman N. Greenwood et Alan Earnshaw, Chemistry of the Elements, Modèle:2e, Butterworth-Heinemann, 1997. Modèle:ISBN
- ↑ 3,0 et 3,1 Modèle:En J. J. Zuckerman, Inorganic Reactions and Methods, The Formation of Bonds to Halogens, John Wiley & Sons, 2009, Modèle:P.. Modèle:ISBN