Tétrafluorure de zirconium
Modèle:Infobox Chimie Le tétrafluorure de zirconium est un composé chimique de formule Modèle:Fchim. Il se présente sous la forme d'un solide blanc cristallisé translucide à indice de réfraction élevé peu soluble dans l'eau et qui s'hydrolyse au-dessus de Modèle:Tmp[1].
Le composé anhydre a une structure cristalline monoclinique stable, notée β, qui appartient au groupe d'espace I2/c (Modèle:N°, position 8) et a pour paramètres cristallins Modèle:Nobr, Modèle:Nobr, Modèle:Nobr et Modèle:Nobr[2]. Il existe également une forme α tétragonale du groupe d'espace P4Modèle:Ind/m (Modèle:N°)[3] ainsi qu'une forme γ non caractérisée[4]. La forme β contient des unités Modèle:Fchim de géométrie antiprismatique carrée dans laquelle chaque atome de fluor est coordonné à deux atomes de zirconium. Le trihydrate Modèle:Fchim a une structure dimère triclinique[5], le monohydrate ayant quant à lui une structure cristalline tétragonale avec le groupe d'espace IModèle:Surligner2d (Modèle:N°)[6].
On peut obtenir le fluorure de zirconium en faisant réagir du chlorure de zirconium(IV) Modèle:Fchim avec du fluorure d'hydrogène HF[1] :
- [[Chlorure de zirconium(IV)|Modèle:Fchim]] + 4 HF ⟶ Modèle:Fchim + 4 HCl.
Il est également possible de le préparer en traitant du dioxyde de zirconium Modèle:Fchim avec de l'acide fluorhydrique HF[1] :
- [[Dioxyde de zirconium|Modèle:Fchim]] + 4 HF ⟶ Modèle:Fchim + 2 [[Eau|Modèle:Fchim]].
Il peut être purifié par distillation ou par sublimation[7].
Utilisation
Le fluorure de zirconium entre dans la composition des verres fluorés Modèle:Lien.
Mélangé à d'autres fluorures, tels que par exemple le fluorure de lithium LiF et le fluorure de béryllium Modèle:Fchim formant le FLiBe, c'est un liquide de refroidissement utilisé pour la conception de réacteurs nucléaires à sels fondus. Il entrait par exemple dans la conception du réacteur expérimental Modèle:Lien pour la propulsion nucléaire d'avions supersoniques dans les années 1950[8] ainsi que de son successeur, le réacteur expérimental à sels fondus[9] (Modèle:Abréviation). Mélangé avec du fluorure de sodium NaF, c'est un liquide réfrigérant possible pour réacteurs nucléaires à très haute température.
Notes et références
- ↑ 1,0 1,1 et 1,2 Modèle:De Georg Brauer, en collaboration avec Marianne Baudler, Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, Modèle:3e révisée, Modèle:Vol., Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, Modèle:P.. Modèle:ISBN
- ↑ Erreur de référence : Balise
<ref>incorrecte : aucun texte n’a été fourni pour les références nommées10.1021/ic061339a - ↑ Modèle:Article
- ↑ Modèle:En OECD, Federico J. Mompean, Jane Perrone et Myriam Illemassène, Chemical Thermodynamics of Zirconium, Elsevier, 2005,Modèle:P.. Modèle:ISBN
- ↑ Modèle:Article
- ↑ Modèle:Article
- ↑ Modèle:US patent
- ↑ Modèle:En W. B. Cottrell, H. E. Hungerford, J. K. Leslie et J. L. Meem, Operation of the Aircraft Reactor Experiment, Oak Ridge National Laboratory, United States Atomic Energy Commission, Modèle:Nobr, Modèle:DOI.
- ↑ Modèle:Lien web.