Tétraiodure de tellure
Modèle:Infobox Chimie Le tétraiodure de tellure est un composé chimique de formule Modèle:Fchim. Il se présente sous la forme d'un solide gris métal qui se décompose lentement dans l'eau froide et rapidement dans l'eau chaude en donnant du dioxyde de tellure Modèle:Fchim et de l'iodure d'hydrogène HI. Il est constitué de tétramères différents de ceux observés dans le [[Tétrachlorure de tellure|Modèle:Fchim]] et le [[Tétrabromure de tellure|Modèle:Fchim]] ; les atomes de tellure sont coordonnés avec une géométrie octaédrique dans laquelle les sommets des octaèdres sont communs[1]. Il reste stable dans l'air humide et se décompose sous l'effet de la chaleur en libérant de l'iode Modèle:Fchim. Il est soluble dans l'acide iodhydrique Modèle:Fchim en formant l'espèce Modèle:Fchim et est légèrement soluble dans l'acétone Modèle:Fchim. À l'état liquide, c'est un conducteur de l'électricité par l'intermédiaire des ions Modèle:FchimModèle:Exp et [[Iodure|IModèle:Exp]]. À l'état gazeux, il se dissocie en diiodure de tellure Modèle:Fchim et iode[2] Modèle:Fchim.
On peut obtenir du tétraiodure de tellure en faisant réagir de l'acide tellurique Modèle:Fchim avec de l'iodure d'hydrogène HI :
- [[Acide tellurique|Modèle:Fchim]] + 6 HI ⟶ Modèle:Fchim + [[Diiode|Modèle:Fchim]] + 6 [[Eau|Modèle:Fchim]].
On peut également le produire à partir des éléments eux-mêmes, mais cette réaction donne également du diiodure de tellure Modèle:Fchim et du monoiodure de tellure Modèle:Fchim selon les conditions de réaction[3] :
- Te + 2 [[Diiode|Modèle:Fchim]] ⟶ Modèle:Fchim [[diiodure de tellure|Modèle:Fchim]] + [[Diiode|Modèle:Fchim]].
Une autre façon de procéder consiste à faire réagir du tellure avec de l'iodométhane Modèle:Fchim[1].
Les solvants avec des propriétés donneuses comme l'acétonitrile Modèle:Fchim forment des complexes ioniques qui rendent la solution conductrice :
- Modèle:Fchim + 2 [[Acétonitrile|Modèle:Fchim]] → Modèle:FchimModèle:Exp + [[Iodure|IModèle:Exp]].
Notes et références
- ↑ 1,0 et 1,1 Modèle:En Norman N. Greenwood et Alan Earnshaw, Chemistry of the Elements, Modèle:2e, Butterworth-Heinemann, 1997. Modèle:ISBN
- ↑ Modèle:En Arnold Frederik Holleman et Egon Wiberg, Inorganic Chemistry, revu par Nils Wiberg, traduit par Mary Eagleson et William Brewer, Academic Press/De Gruyter, San Diego/Berlin, 2001. Modèle:ISBN
- ↑ Modèle:En J. J. Zuckerman, Inorganic Reactions and Methods, The Formation of Bonds to Halogens, John Wiley & Sons, 2009, Modèle:P.. Modèle:ISBN