Tétraiodure de titane
Modèle:Infobox Chimie Le tétraiodure de titane, ou iodure de titane(Modèle:IV), est un composé chimique de formule Modèle:Fchim. Il s'agit d'un solide brun rouge à noir tendant à dégager des fumées abondantes au contact de l'air. C'est un acide de Lewis fort qui forme des adduits très stables avec des bases de Lewis tels que les éthers et des amines[1]. C'est l'un des rares iodures binaires de métal qui soit moléculaire, avec une géométrie tétraédrique et des liaisons Modèle:Nobr de Modèle:Unité/2[2]. Cela permet de le distiller sans le dissocier, propriété à la base du procédé Van-Arkel-de-Boer de purification du titane, du zirconium et des métaux apparentés (hafnium, vanadium et thorium essentiellement)[3]. L'écart de point de fusion entre [[Tétrachlorure de titane|Modèle:Fchim]] (Modèle:Tmp) et Modèle:Fchim (Modèle:Tmp) est comparable à celui entre [[Tétrachlorométhane|Modèle:Fchim]] (Modèle:Tmp) et [[Tétraiodométhane|Modèle:Fchim]] (Modèle:Tmp), ce qui reflète la force accrue des liaisons de van der Waals entre les iodures.
Le tétraiodure de titane cristallise dans le système cubique selon le groupe d'espace Modèle:Nobr (Modèle:N°) avec comme paramètre Modèle:Nobr. Lorsqu'il est laissé au repos en dessous de Modèle:Tmp, il connaît une transition de phase progressive vers une structure hexagonale de paramètres Modèle:Nobr et Modèle:Nobr[2].
Il peut être obtenu à partir de la réaction du titane avec l'iode dans un four à Modèle:Tmp[4] :
- Ti + 2 [[Diiode|Modèle:Fchim]] ⟶ Modèle:Fchim.
Cette réaction peut être inversée pour déposer des couches de titane très pur[5].
Il est également possible de produire du tétraiodure de titane à partir d'oxydes de titane en utilisant de l'iodure d'aluminium[6] Modèle:Fchim :
- 3 [[Dioxyde de titane|Modèle:Fchim]] + 2 [[Iodure d'aluminium|Modèle:Fchim]] ⟶ 3 Modèle:Fchim + 2 [[Alumine|Modèle:Fchim]].
Enfin, on peut former du Modèle:Fchim par réaction de tétrachlorure de titane Modèle:Fchim avec de l'iodure d'hydrogène HI :
- [[Tétrachlorure de titane|Modèle:Fchim]] + 4 HI ⟶ Modèle:Fchim + 4 HCl.
Notes et références
- ↑ Modèle:De Hans P. Latscha, Helmut A. Klein, Anorganische Chemie, Springer, 2002, Modèle:P.. Modèle:ISBN
- ↑ 2,0 et 2,1 Modèle:Article.
- ↑ Modèle:Article.
- ↑ Modèle:Article.
- ↑ Modèle:Article.
- ↑ Modèle:De Georg Brauer, en collaboration avec Marianne Baudler, Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, Modèle:3e révisée, Modèle:Vol., Ferdinand Enke, Stuttgart, 1978, Modèle:P.. Modèle:ISBN