Triazane
Modèle:Infobox Chimie Le triazane est un composé chimique de formule Modèle:Fchim[1]. C'est le troisième élément de la série homologue des azanes acycliques Modèle:Fchim, après l'ammoniac Modèle:Fchim et l'hydrazine Modèle:Fchim.
On peut obtenir du triazane en faisant réagir de l'ammoniac dans une zéolithe avec un revêtement d'argent[2]. Il peut également être obtenu sous forme de chlorhydrate en faisant réagir l'hydrazine avec de la chloramine Modèle:Fchim dans l'éther éthylique ; ce produit est cependant instable et se désintègre immédiatement[3].
- [[Hydrazine|Modèle:Fchim]] + [[Chloramine|Modèle:Fchim]] ⟶ Modèle:Fchim.
Il n'est en pratique possible d'isoler que des sels de triazane comme le sulfate de triazanium Modèle:Fchim et non la forme basique libre. Les tentatives pour convertir des sels de triazanium en base libre n'aboutissent qu'à la formation d'ammoniac Modèle:Fchim et de diimide HN=NH[4].
Du triazane peut être produit par irradiation électronique de glace d'ammoniac et être ensuite détecté comme produit gazeux stable après sublimation[5].
Notes et références
- ↑ Modèle:GoldBook
- ↑ Modèle:En Reinhard Haubold, Claudia Heinrich-Sterzel, Ulrike Ohms-Bredeman, Carol Strametz, Gmelin Handbook of Inorganic and Organometallic Chemistry, N. Springer Science & Business Media, 1993, Modèle:P.. Modèle:ISBN
- ↑ Modèle:De A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, Modèle:101e, Walter de Gruyter, Berlin 1995, Modèle:P.. Modèle:ISBN
- ↑ Modèle:En Nils Wiberg, A. F. Holleman et Egon Wiberg, Holleman-Wiberg's Inorganic Chemistry, Modèle:1re, Academic Press, 2001, Modèle:P.. Modèle:ISBN
- ↑ Modèle:Article