Trioxyde de tungstène
Modèle:Voir homonymes Modèle:Infobox Chimie Le trioxyde de tungstène, ou oxyde de tungstène(VI), est un composé chimique de formule Modèle:Fchim. Il s'agit d'un solide cristallisé présentant une intense coloration jaune-vert à température ambiante, virant à l'orange par chauffage. Il est insoluble dans l'eau et les acides, mais peut réagir avec l'eau pour former de l'acide tungstique Modèle:Fchim, qui est en réalité son monohydrate Modèle:Fchim. C'est d'ailleurs sous forme d'hydrates qu'on le rencontre dans la nature, à travers des minéraux rares tels que la Modèle:Lien Modèle:Fchim (monohydrate) et la meymacite Modèle:Fchim (dihydrate). Avec les métaux alcalins et alcalino-terreux, il forme des sels appelés tungstates.
La structure cristalline du trioxyde de tungstène dépende de la température : elle est triclinique de Modèle:Tmp, monoclinique de Modèle:Tmp, orthorhombique de Modèle:Tmp et tétragonale au-dessus de Modèle:Tmp. Sa forme la plus courante est monoclinique, avec le groupe d'espace P2Modèle:Ind/n[1].
Le trioxyde de tungstène est un intermédiaire dans la production de tungstène à partir de ses minerais[2] après traitement par des bases et avant d'être réduit en tungstène métallique par le carbone ou l'hydrogène :
- 2 Modèle:Fchim + 3 C → 2 W + 3 [[Dioxyde de carbone|Modèle:Fchim]] (température élevée) ;
- Modèle:Fchim + 3 [[Dihydrogène|Modèle:Fchim]] → W + 3 [[Eau|Modèle:Fchim]] (de Modèle:Tmp).
On peut obtenir du trioxyde de tungstène de plusieurs manières. Il est par exemple possible de faire réagir de la scheelite, ou tungstate de calcium Modèle:Fchim, avec de l'acide chlorhydrique HCl pour obtenir de l'acide tungstique Modèle:Fchim, lequel se déshydrate à température élevée[2] :
- [[Tungstate de calcium|Modèle:Fchim]] + 2 HCl → [[Chlorure de calcium|Modèle:Fchim]] + [[Acide tungstique|Modèle:Fchim]] ;
- [[Acide tungstique|Modèle:Fchim]] → [[Eau|Modèle:Fchim]] + Modèle:Fchim.
Une autre manière couramment utilisée pour produire du trioxyde de tungstène consiste à calciner du paratungstate d'ammonium Modèle:Fchim dans un milieu oxydant[1] :
- [[paratungstate d'ammonium|Modèle:Fchim]] → 12 Modèle:Fchim + 10 [[Ammoniac|Modèle:Fchim]] + 10 [[Eau|Modèle:Fchim]].
Le trioxyde de tungstène est couramment utilisé pour produire des tungstates pour le revêtement luminescent des écrans à rayons X, pour l'ignifugation des textiles et dans des détecteurs de gaz[3]. On l'utilise également comme pigment dans des céramiques et des peintures en raison de sa couleur jaune soutenue[2].
Le trioxyde de tungstène est également utilisé pour produire du verre électrochrome. Il s'agit de verre dont les propriétés de transmission optique sont modulables en fonction de la tension électrique appliquée[4].
Notes et références
- ↑ 1,0 et 1,1 Modèle:En Erik and Wolf-Dieter Schubert Lassner, Tungsten: Properties, Chemistry, Technology of the Element, Alloys, and Chemical Compounds, Kluwer Academic, New-York, 1999. Modèle:ISBN
- ↑ 2,0 2,1 et 2,2 Modèle:En Pradyot Patnaik, Handbook of Inorganic Chemical Compounds, McGraw-Hill, 2003. Modèle:ISBN
- ↑ Modèle:Article
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