Pentafluorure d'antimoine
Modèle:Infobox Chimie Le pentafluorure d'antimoine est un composé chimique de formule Modèle:Fchim. Il s'agit d'un acide de Lewis puissant qui se présente sous forme d'un liquide incolore visqueux et entre dans la composition de plusieurs superacides tels que l'acide magique Modèle:Fchim et l'acide fluoroantimonique Modèle:Fchim, le plus fort des acides connus, par réaction respectivement avec l'acide fluorosulfurique Modèle:Fchim et le fluorure d'hydrogène HF :
- Modèle:Fchim + [[Acide fluorosulfurique|Modèle:Fchim]] → [[Acide magique|Modèle:Fchim]]
- Modèle:Fchim + HF → [[Acide fluoroantimonique|Modèle:Fchim]].
Très corrosif, toxique et sensible à l'humidité, il réagit avec à peu près toutes les espèces chimiques connues[1]. C'est un catalyseur employé dans les processus se déroulant en milieu acide, notamment avec la réaction de Friedel-Crafts et les isomérisations.
Production
On le prépare en faisant réagir du fluorure d'hydrogène anhydre HF sur du pentachlorure d'antimoine Modèle:Fchim :
- [[Pentachlorure d'antimoine|Modèle:Fchim]] + 5 HF → Modèle:Fchim + 5 HCl.
On peut également le préparer à partir de trifluorure d'antimoine Modèle:Fchim, ou en traitant le pentoxyde d'antimoine Modèle:Fchim avec de l'acide fluorhydrique HF aqueux et évaporation subséquente de l'eau.
Structure et propriétés chimiques
Le pentafluorure d'antimoine adopte une structure trigonale bipyramidale de groupe de symétrie Modèle:Fchim à l'état gazeux, mais plus complexe à l'état condensé (liquide et solide) : en phase liquide, il polymérise sous forme de Modèle:Fchim dans lequel chaque atome d'antimoine est octaédrique, tandis qu'il cristallise sous forme de tétramères Modèle:Fchim. Les liaisons Sb-F ont une longueur de Modèle:Unité/2 dans l'anneau de huit unités Modèle:Fchim, les ligands fluorure étant liés aux quatre centres Sb par des liaisons de Modèle:Unité/2[2]. Les composés apparentés que sont [[Pentafluorure de phosphore|Modèle:Fchim]] et [[Pentafluorure d'arsenic|Modèle:Fchim]] sont monomériques à l'état condensé, probablement en raison de la taille plus réduite de l'ion central, ce qui limite sa coordinence. [[Pentafluorure de bismuth|Modèle:Fchim]], quant à lui, cristallise en polymérisant en chaînes Modèle:Fchim[3].
Modèle:Fchim est un acide de Lewis fort, notamment envers les sources d'ions fluorure F− qui conduisent à la formation d'ions Modèle:Fchim très stables, lesquels réagissent avec un excédent de Modèle:Fchim pour donner des ions Modèle:Fchim. De la même façon que Modèle:Fchim accroît l'acidité de Brønsted de HF, il augmente le pouvoir oxydant de [[Difluor|Modèle:Fchim]] ; cet effet est illustré par l'oxydation de l'oxygène en dioxygényle[4] :
- 2 Modèle:Fchim + [[Difluor|Modèle:Fchim]] + 2 [[Dioxygène|Modèle:Fchim]] → 2 Modèle:Fchim
Le pentafluorure d'antimoine a été le premier réactif connu permettant de produire du difluor Modèle:Fchim à partir de fluorures, en raison de la très grande affinité de Modèle:Fchim pour l'ion fluorure F− :
- 4 Modèle:Fchim + 2 Modèle:Fchim → 4 Modèle:Fchim + 2 Modèle:Fchim + [[Difluor|Modèle:Fchim]].
Sécurité
Le pentafluorure d'antimoine réagit violemment avec de très nombreux composés, le plus souvent en libérant du fluorure d'hydrogène HF, un gaz très dangereux. Il est corrosif pour la plupart des matériaux. Ses projections attaquent la peau et les yeux. Son ingestion accidentelle est à l'origine de diarrhées, de nausées et de vomissements[5]Modèle:,[6]Modèle:,[7].
Notes et références
Voir aussi
- ↑ Modèle:En e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis « Antimony(V) Fluoride. »
- ↑
Modèle:Article
Modèle:DOI - ↑ Modèle:En A. F. Holleman, E. Wiberg, « Inorganic Chemistry », Academic Press, San Diego, 2001. Modèle:ISBN.
- ↑ Modèle:En J. Shamir, J. Binenboym, « Dioxygenyl Salts », Inorganic Syntheses, 1973, XIV, 109-122. ISSN 0073-8077.
- ↑
Modèle:Fr Commission européenne – 1993 Fiche de sécurité du Modèle:Fchim.
Traduction autorisée de l'International Chemical Safety Card (ICSC), publié par l'UNEP/ILO/WHO dans le cadre de la coopération entre le PISSC et la CE – Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques - Commission Européenne, 1993 - ↑ Modèle:En Commission of the European Communities (CEC) – 2005 « Antimony pentafluoride. »
- ↑ Modèle:En Environmental Chemistry – 2006 « Chemical Database - Antimony Pentafluoride. »