Acide tellurique
Modèle:Infobox Chimie L'acide tellurique est un composé chimique de formule Modèle:Fchim, également écrite Modèle:Fchim. Il se présente sous la forme d'un solide blanc rhomboédrique ou monoclinique constitué de molécules à géométrie octaédrique[1] conservée en solution aqueuse[2]. L'acide tellurique est un acide faible diprotique qui forme des tellurates avec les bases fortes et des hydrogénotellurates avec les bases faibles ou par hydrolyse de tellurates[1]Modèle:,[3].
Préparation
On peut obtenir l'acide tellurique par oxydation du tellure ou du dioxyde de tellure Modèle:Fchim avec un oxydant fort comme le peroxyde d'hydrogène Modèle:Fchim, le trioxyde de chrome Modèle:Fchim et le peroxyde de sodium Modèle:Fchim[1].
- [[Dioxyde de tellure|Modèle:Fchim]] + [[Peroxyde d'hydrogène|Modèle:Fchim]] + 2 [[Eau|Modèle:Fchim]] → Modèle:Fchim.
La cristallisation de solutions d'acide tellurique en dessous de Modèle:Tmp donne l'hydrate Modèle:Fchim[2]. C'est un oxydant, comme le montre le potentiel d'électrode de la réaction ci-dessous, bien que les oxydations qu'il réalise soient lentes[1] :
- Modèle:Fchim + 2 [[Proton|HModèle:Exp]] + 2 [[Électron|eModèle:Exp]] [[Dioxyde de tellure|Modèle:Fchim]] + 4 [[Eau|Modèle:Fchim]], Modèle:Nobr
Les potentiels correspondants pour le chlore Modèle:Fchim et l'acide sélénieux Modèle:Fchim sont respectivement +Modèle:Unité/2 et +Modèle:Unité/2 en conditions oxydantes.
Propriétés
L'acide tellurique anhydre est stable à l'air jusqu'à Modèle:Tmp mais se déshydrate pour former l'acide polymétatellurique, une poudre blanche hygroscopique blanche de formule approximative Modèle:Fchim, et l'acide allotellurique, de formule approximative Modèle:Fchim[2].
Les sels de l'acide tellurique contiennent généralement les anions [[[:Modèle:Fchim]]]Modèle:Exp and [[[:Modèle:Fchim]]]Modèle:Exp. La présence de l'ion tellurate Modèle:FchimModèle:Exp a été confirmée dans la structure du solide de formule Modèle:Fchim[4]. Un chauffage au-delà de Modèle:Tmp conduit à la formation de la forme cristalline α du trioxyde de tellure α-Modèle:Fchim[3]. La réaction avec le diazométhane Modèle:Fchim donne l'ester hexaméthylique Modèle:Fchim[2].
L'acide tellurique et ses sels contiennent généralement du tellure hexacoordonné[1], y compris pour des sels comme le tellurate de magnésium Modèle:Fchim, qui est isostructurel avec le molybdate de magnésium et contient du Modèle:Fchim octaédrique[1].
Composés apparentés
L'acide métatellurique Modèle:Fchim, analogue de l'acide sulfurique Modèle:Fchim, n'a pas été isolé. L'acide allotellurique, de formule approximative Modèle:Fchim, n'est pas clairement caractérisé et peut être un mélange de Modèle:Fchim et de Modèle:Fchim[2].
L'acide tellureux Modèle:Fchim, avec le tellure à l'état d'oxydation +4, a été isolé mais n'est pas clairement caractérisé. Le tellurure d'hydrogène Modèle:Fchim est un gaz instable qui forme l'acide hydrotellurique avec l'eau.
Notes et références
- ↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 et 1,5 Modèle:En F. Albert Cotton, Geoffrey Wilkinson, Carlos A. Murillo et Manfred Bochmann, Advanced Inorganic Chemistry, Modèle:6e, Wiley-Interscience, New-York, 1999. Modèle:ISBN
- ↑ 2,0 2,1 2,2 2,3 et 2,4 Modèle:En Norman N. Greenwood et Alan Earnshaw, Chemistry of the Elements, Modèle:2e, Butterworth-Heinemann, 1997. Modèle:ISBN
- ↑ 3,0 et 3,1 Modèle:En A. F. Holleman et E. Wiberg, Inorganic Chemistry, Academic Press, San Diego, 2001. Modèle:ISBN
- ↑ Modèle:En Catherine E. Housecroft et Alan G. Sharpe, « Chapter 16: The group 16 elements », Inorganic Chemistry, Modèle:3e, Pearson, 2008, Modèle:P.. Modèle:ISBN