Base faible

Une base faible est une base qui ne se dissocie pas totalement dans l'eau.

Définition

Lorsqu'une base faible B⁻ est mise en présence d'eau, il se produit la réaction suivante :

${\mathrm{B}}^{\mathrm{-}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{\rightleftharpoons }\mathrm{B}\mathrm{H}\mathrm{+}\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{\mathrm{-}}$

La réaction n'est pas totale mais équilibrée, la base reste toujours présente en solution.

On classe les bases faibles en fonction de leur constante d'acidité. Les bases faibles ont un pKModèle:Ind inférieur à 14. Pour un pKModèle:Ind négatif, on dit qu'elles sont « indifférentes ».

Dans une réaction acido-basique, le schéma général est le suivant : une base d'un couple réagit avec un acide d'un autre couple selon l'équation : $\mathrm{a}\mathrm{c}\mathrm{i}\mathrm{d}{\mathrm{e}}_{\mathrm{1}}\mathrm{+}\mathrm{b}\mathrm{a}\mathrm{s}{\mathrm{e}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\rightleftharpoons }\mathrm{b}\mathrm{a}\mathrm{s}{\mathrm{e}}_{\mathrm{1}}\mathrm{+}\mathrm{a}\mathrm{c}\mathrm{i}\mathrm{d}{\mathrm{e}}_{\mathrm{2}}$.

L'acideModèle:Ind se transforme en sa base conjuguée, et la baseModèle:Ind se transforme en son acide conjugué.

Exemples

Les ions méthanoate (HCOO⁻) et éthanoate (CH₃COO⁻) sont des bases faibles. Il en existe beaucoup d'autres.

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