Tétrafluorure de sélénium

Modèle:Infobox Chimie Le tétrafluorure de sélénium est un composé chimique de formule Modèle:Fchim. Il se présente sous la forme d'un liquide incolore qui réagit fortement avec l'eau. Il peut être utilisé pour réaliser des fluorations en synthèse organique (fluoration d'alcools, d'acides carboxyliques ou de carbonyles) et présente l'avantage, par rapport au tétrafluorure de soufre Modèle:Fchim, d'être liquide et non gazeux, et de pouvoir être utilisé dans des conditions plus douces.

La molécule de Modèle:Fchim en phase gazeuse présente une géométrie en balançoire semblable à celle observée pour Modèle:Fchim, bien décrite par la théorie VSEPR. Les liaisons Se–F axiales ont une longueur de Modèle:Unité/2 avec un angle de liaison F–Se–F de 169,2°. Les deux autres atomes de fluor sont liés par des liaisons plus courtes (Modèle:Unité/2) en formant un angle de liaison de 100,6°. Cette configuration prédomine en solution à faible concentration mais évolue vers une géométrie octaédrique déformée à mesure que la concentration augmente. Cette configuration est également observée à l'état solide.

La première synthèse du tétrafluorure de sélénium, publiée en 1907, a été réalisée par Paul Lebeau en faisant réagir du sélénium avec du fluor Modèle:Fchim :

Se + 2 [[Difluor|Modèle:Fchim]] → Modèle:Fchim.

Une méthode de synthèse faisant appel à des réactifs plus faciles à utiliser consiste à fluorer du dioxyde de sélénium Modèle:Fchim avec du tétrafluorure de soufre Modèle:Fchim :

[[Tétrafluorure de soufre|Modèle:Fchim]] + [[Dioxyde de sélénium|Modèle:Fchim]] → Modèle:Fchim + [[Dioxyde de soufre|Modèle:Fchim]].

Cette réaction fait intervenir l'oxyfluorure de sélénium Modèle:Fchim. Il est également possible de fluorer directement le sélénium avec du trifluorure de chlore Modèle:Fchim :

3 Se + 4 [[Trifluorure de chlore|Modèle:Fchim]] → 3 Modèle:Fchim + 2 [[Dichlore|Modèle:Fchim]].

Dans le fluorure d'hydrogène HF, Modèle:Fchim se comporte comme une base faible, plus faible que [[Tétrafluorure de soufre|Modèle:Fchim]] (Modèle:Nobr) :

Modèle:Fchim + HF  $\rightleftharpoons$  Modèle:FchimModèle:Exp + Modèle:FchimModèle:Exp, avec Modèle:Nobr.

Des adduits ioniques contenant le cation Modèle:FchimModèle:Exp se forment avec [[Pentafluorure d'antimoine|Modèle:Fchim]], [[Pentafluorure d'arsenic|Modèle:Fchim]], Modèle:Lien, Modèle:Lien et [[Trifluorure de bore|Modèle:Fchim]].

Avec le fluorure de césium CsF, il se forme l'anion Modèle:FchimModèle:Exp, qui présente une géométrie pyramidale carrée semblable à celle du pentafluorure de chlore Modèle:Fchim et au pentafluorure de brome Modèle:Fchim.