Acide orthosilicique
Modèle:Infobox Chimie L'acide orthosilicique est un composé chimique de formule Modèle:Fchim. Synthétisé à l'aide de solvants organiques[1], cette espèce d'acide silicique existe à concentration millimolaire dans les solutions aqueuses de dioxyde de silicium Modèle:Fchim, qui est formellement son anhydride :
- Modèle:Fchim [[Dioxyde de silicium|Modèle:Fchim↓]] + 2 [[Eau|Modèle:Fchim]].
Des simulations numériques indiquent que la dissolution de la silice dans l'eau passe par la formation d'un complexe Modèle:Fchim avant de former l'acide orthosilicique[2]. Une expérience publiée en 1922 indique avoir obtenu une solution aqueuse contenant environ 1 % d'acide orthosilicique en traitant une solution d'orthosilicate de sodium Modèle:Fchim diluée avec un excès d'acide chlorhydrique HCl dilué puis en éliminant par dialyse le chlorure de sodium NaCl formé, et en purifiant le produit final à travers un Modèle:Lien[3]. L'expérience montra que les solutions d'acide orthosilicique à ce niveau de concentration sont instables et tendent à former du gel de silice par formation d'acides siliciques et d'anions silicate polymériques.
La solubilité du dioxyde de silicium dans l'eau dépend fortement de sa structure cristalline. La solubilité de la silice amorphe de Modèle:Tmp à la pression de vapeur de solutions aqueuses est donnée par l'égalité :
- log C = -731/T + 4,52
où C est la concentration massique de silice en milligrammes par kilogramme et T la température en kelvins[4]. Cela correspond à une solubilité maximum d'environ Modèle:Unité/2 à température ambiante, concentration au-delà de laquelle on obtient du gel de silice[3]. Les espèces chimiques correspondant à l'acide orthosilicique en solution aqueuse n'ont pas été pleinement caractérisées en raison de leur très faible concentration. Linus Pauling avait prédit que l'acide orthosilicique serait un acide très faible[5] :
- Modèle:Fchim [[Orthosilicate|Modèle:FchimModèle:Exp]] + [[Proton|HModèle:Exp]].
Le monomère d'acide orthosilicique a cependant été obtenu par hydrogénolyse de tétrakis(benzoyloxy)silane Modèle:Fchim en solution dans le diméthylacétamide Modèle:Fchim ou des solvants apparentés[1]. La structure cristalline du composé a été déterminée par cristallographie aux rayons X, tandis que la diffraction de neutrons a permis de localiser les atomes d'hydrogène dans la structure. L'acide pyrosilicique Modèle:Fchim a été obtenu par hydrogénation de son dérivé hexabenzoyloxy Modèle:Fchim où Modèle:Nobr, tandis que l'acide trisilicique cyclique Modèle:Fchim et l'acide tétrasilicique cyclique Modèle:Fchim ont été obtenus par des variantes de cette méthode[1].
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Le terme de silice dissoute est utilisé en océanographie pour décrire les formes hydrosolubles du dioxyde de silicium, notamment l'acide orthosilicique Modèle:Fchim et ses bases conjuguées (anions orthosilicate) tels que Modèle:FchimModèle:Exp et Modèle:FchimModèle:Exp. Le cycle biogéochimique de la silice est régulé par les diatomées[6]Modèle:,[7]. Ces algues polymérisent l'acide silicique en Modèle:Lien pour construire leur paroi cellulaire, appelée frustule[8].
La surface de l'océan mondial est sous-saturée en silice dissoute hormis dans le courant circumpolaire antarctique au sud du [[55e parallèle sud|55Modèle:E parallèle sud]]. La concentration de silice dissoute augmente avec la profondeur et dans la circulation thermohaline depuis l'océan Atlantique à travers l'océan Indien jusqu'à l'océan Pacifique.
Notes et références
Voir aussi
Articles connexes
Bibliographie
- Lancelot C (2007) Transformations biogéochimiques et transfert du silicium dans la zone de transition fleuve-mer : le rôle des diatomées planctoniques (Doctoral dissertation, Université Libre de Bruxelles).
- ↑ 1,0 1,1 et 1,2 Modèle:Article
- ↑ Modèle:Article
- ↑ 3,0 et 3,1 Modèle:Article
- ↑ Modèle:Article
- ↑ Modèle:En Linus Pauling, The nature of the chemical bond, Modèle:3e, Ithaka, Cornell University Press, 1960, Modèle:P.. Modèle:ISBN
- ↑ Modèle:En R. Siever, « Silica in the oceans: biological-geological interplay », S. H. Schneider et P. H. Boston, Scientists On Gaia, The MIT Press, 1991, Modèle:P..
- ↑ Modèle:Article.
- ↑ Modèle:Article