Auto-ionisation

Modèle:Ébauche L'auto-ionisation d'une substance servant de solvant est sa dissociation partielle en ions positifs et négatifs (cations et anions). Dans ce contexte le cation est appelé ion solvonium et l'anion ion solvate (anciennement, lyonium et lyate).

Principe

L'auto-ionisation est une réaction chimique du type :

$\mathrm{A}\mathrm{B}\rightleftharpoons {\mathrm{A}}^{+}+{\mathrm{B}}^{-}$,

caractérisée par la constante de dissociation :

$K_{\mathrm{d}}=\frac{[{\mathrm{A}}^{+}][{\mathrm{B}}^{-}]}{[\mathrm{A}\mathrm{B}]}$

où Modèle:Math, Modèle:Math et Modèle:Math représentent les activités de Modèle:Math, Modèle:Math et Modèle:Math. La valeur numérique de Modèle:Math à une température donnée est généralement exprimée sous la forme de son cologarithme $\mathrm{p}{K}_{\mathrm{d}}=-\log K_{\mathrm{d}}$.

Exemples

Solvants protiques

Solvant	Ion solvonium	Ion solvate	Réaction de dissociation	pKModèle:Ind
Eau (Modèle:H2O)	Hydronium (Modèle:Fchim)	Hydroxyle (OHModèle:Exp)	Modèle:Fchim	14 (à Modèle:Tmp)
Ammoniac (Modèle:Fchim)	Ammonium (Modèle:Fchim)	Amide (Modèle:Fchim)	Modèle:Fchim

Solvants aprotiques

Solvant	Ion solvonium	Ion solvate	Réaction de dissociation	pKModèle:Ind
Peroxyde d'azote (Modèle:Fchim)	Nitrosonium (NOModèle:Exp)	Nitrate (Modèle:Fchim)	Modèle:Fchim
Trichlorure d'antimoine (Modèle:Fchim)	Dichloroantimonium (Modèle:Fchim)	Tétrachloroantimonate (Modèle:Fchim)	Modèle:Fchim
Phosgène (Modèle:Fchim)	Chlorocarboxonium (COClModèle:Exp)	Chlorure (ClModèle:Exp)	Modèle:Fchim
Trifluorure de brome (Modèle:Fchim)	Modèle:Fchim	Modèle:Fchim	Modèle:Fchim
Trichlorure de phosphoryle (Modèle:Fchim)	Modèle:Fchim	Modèle:Fchim	Modèle:Fchim

Voir aussi

• Solvatation