Trifluorure de brome
Modèle:Infobox Chimie Le trifluorure de brome est un interhalogène de formule chimique Modèle:Fchim. C'est un liquide hygroscopique de couleur jaune paille à l'odeur piquante[1]. Il est soluble dans l'acide sulfurique mais explose au contact de l'eau et des composés organiques. C'est un puissant agent de fluoration ainsi qu'un solvant minéral ionisant. On l'utilise pour produire l'hexafluorure d'uranium Modèle:Fchim pour l'enrichissement du combustible nucléaire ainsi que pour son retraitement.
Il a été décrit pour la première fois par Paul Lebeau en 1906, qui obtint ce composé en faisant réagir du brome Modèle:Fchim avec du fluor Modèle:Fchim à Modèle:Tmp :
- [[Dibrome|Modèle:Fchim]] + 3 [[Difluor|Modèle:Fchim]] → 2 BrF3.
On l'obtient également par dismutation du monofluorure de brome BrF :
- 3 BrF → BrF3 + [[Dibrome|Modèle:Fchim]].
La molécule de trifluorure de brome présente une géométrie plane en T à l'instar du trifluorure de chlore Modèle:Fchim et du trifluorure d'iode Modèle:Fchim. Dans le cadre de la théorie VSEPR, deux doublets non liants sont présents sur l'atome de brome. Les liaisons Br–F axiales ont une longueur de Modèle:Unité/2 tandis que la liaison Br–F équatoriale a une longueur de Modèle:Unité/2. L'angle formé par l'atome de brome, l'atome de fluor équatorial et l'un des deux atomes de fluor axiaux et légèrement inférieur à 90° en raison de la répulsion des doublets non liants, supérieure à celle de la liaison Br–F équatoriale, et vaut expérimentalement 86,2°.
Le trifluorure de brome est un agent de fluoration moins réactif que le trifluorure de chlore Modèle:Fchim. C'est un conducteur de l'électricité en raison d'un phénomène d'auto-ionisation :
De nombreux fluorures se dissolvent facilement dans le trifluorure de brome en formant des fluoroanions, comme le fluorure de potassium :
- KF + Modèle:Fchim → Modèle:Fchim.