Trifluorure d'iode

Modèle:Infobox Chimie Le trifluorure d'iode est un interhalogène très instable de formule chimique Modèle:Fchim. Il se présente comme un solide jaune qui se décompose au-dessus de Modèle:Tmp par dismutation en iode Modèle:Fchim et pentafluorure d'iode Modèle:Fchim. La molécule présente une géométrie en T que la théorie VSEPR permet d'expliquer par la présence de deux doublets non liants sur l'atome d'iode. Ces doublets repoussent les deux liaisons axiales I–F vers la liaison équatoriale I–F en formant un angle de 80,1° entre ces liaisons ; les liaisons axiales ont une longueur de Modèle:Unité/2 tandis que la liaison équatoriale a une longueur de Modèle:Unité/2.

Le tridluorure d'iode peut être produit par réaction des éléments, mais le produit formé est contaminé par le pentafluorure d'iode Modèle:Fchim. On peut également l'obtenir par réaction de l'iode Modèle:Fchim avec le difluorure de xénon Modèle:Fchim dans le trichlorofluorométhane Modèle:Fchim :

[[Diiode|Modèle:Fchim]] + 3 [[Difluorure de xénon|Modèle:Fchim]] → 2 Modèle:Fchim + 3 Xe.

Le trifluorure d'iode est un agent de fluoration moins puissant que le trifluorure de brome Modèle:Fchim et le trifluorure de chlore Modèle:Fchim.