Solution basique

Une solution basique, dans le cas des solutions aqueuses, est une solution dont la concentration en ion hydroxyde HO⁻ est supérieure à la concentration en ion hydronium Modèle:Fchim.

L'eau subit une réaction d'autoprotolyse, qui est une réaction équilibrée, avec une constante d'équilibre, appelée produit ionique K_e :

K_e=[H₃O⁺_(aq)]·[HO⁻_(aq)].

Ainsi, la solution est basique si :

[HO⁻] > [[[:Modèle:Fchim]]]

$\frac{K\text{e}}{\mathrm{[}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{O}}^{\mathrm{+}}\mathrm{]}}>\mathrm{[}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{O}}^{\mathrm{+}}\mathrm{]}$

$\mathrm{[}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{O}}^{\mathrm{+}}\mathrm{]}<\sqrt{K\text{e}}$

$\mathrm{p}\mathrm{H}>\frac{\mathrm{p}K\text{e}}{2}$

Le produit ionique K_e, comme toutes les constantes d'équilibre, dépendant de la température, la limite pour avoir une solution basique dépend également de la température.

Exemples :

• à Modèle:Tmp, pK_e vaut 14 donc une solution est basique à Modèle:Tmp si le pH est supérieur à 7 ;
• à Modèle:Tmp, pK_e vaut 13,6 donc une solution est basique à Modèle:Tmp si le pH est supérieur à 6,8.

Exemples

• Eau de mer : pH = 8,0
• Ammoniaque : pH = 11,5
• Soude molaire : pH = 14
• Eau de Javel : pH = 12

Articles connexes

• Solution neutre
• Solution acide