Solution acide

Une solution acide, dans le cas des solutions aqueuses, est une solution dont la concentration en ion hydroxyde HO⁻ est inférieure à la concentration en ion hydronium Modèle:Fchim.

L'eau subit une réaction d'autoprotolyse, qui est une réaction équilibrée, avec une constante d'équilibre, appelée produit ionique K_e :

K_e=[H₃O⁺_(aq)]·[HO⁻_(aq)].

Ainsi, la solution est acide si :

[HO⁻] < [[[:Modèle:Fchim]]]

$\frac{K\text{e}}{\mathrm{[}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{O}}^{\mathrm{+}}\mathrm{]}}<\mathrm{[}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{O}}^{\mathrm{+}}\mathrm{]}$

$\mathrm{[}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{O}}^{\mathrm{+}}\mathrm{]}>\sqrt{K\text{e}}$

$\mathrm{p}\mathrm{H}<\frac{\mathrm{p}K\text{e}}{2}$

Le produit ionique K_e, comme toutes les constantes d'équilibre, dépendant de la température, la limite pour avoir une solution basique dépend également de la température.

Exemples :

• à Modèle:Tmp, pK_e vaut 14 donc une solution est acide à Modèle:Tmp si le pH est inférieur à 7 ;
• à Modèle:Tmp, pK_e vaut 13,6 donc une solution est acide à Modèle:Tmp si le pH est inférieur à 6,8.

Articles connexes

• Solution neutre
• Solution basique