Bistriflimidure

Modèle:Infobox Chimie Le bistriflimidure, ou bistriflimide par anglicisme, abrégé TFSI ou Modèle:Fchim, est un anion non coordinant de formule chimique Modèle:Nobr. C'est la base conjuguée de l’acide bistriflimidique Modèle:Fchim. Ses sels sont généralement désignés comme triflimidures ou Modèle:Lien, à l'instar du bis(trifluorométhanesulfonyl)imidure de lithium Modèle:Nobr.

Applications

Cet anion intervient dans les liquides ioniques tels que le Modèle:Lien dans la mesure où il est plus stable et moins toxique que des contre-ions plus courants comme le tétrafluoroborate Modèle:Nobr. Il est également important dans les accumulateurs lithium-ion et les Modèle:Lien — par exemple sous forme de LiTSFI, correspondant au sel Modèle:Nobr — en raison de sa dissociation et de sa conductivité élevées. Il présente l'avantage de réduire le taux de cristallinité du polyéthylène glycol, ce qui accroît la conductivité de ce polymère en-dessous de son point de fusin à Modèle:Tmp.

Acide bistriflimidique

L'acide conjugué de l'anion bistrifimidure est généralement désigné sous le nom d'acide bistriflimidique, de formule Modèle:Fchim. Il s'agit d'un superacide, distribué dans le commerce sous la forme d'un solide cristallisé hygroscopique. Son acidité élevée et sa bonne compatibilité avec les solvants organiques en font un catalyseur employé dans une large gamme de réactions. La valeur de son [[Constante d'acidité|pKModèle:Ind]] dans l'eau ne peut être déterminée précisément mais a été estimée à −0,10 dans l'acétonitrile Modèle:Fchim et à −12,3 dans le [[1,2-Dichloroéthane|Modèle:Nobr]] Modèle:Fchim (par rapport au pKModèle:Ind de l'acide picrique (Modèle:Nobr) Modèle:Fchim normalisé à zéro pour approcher l'échelle de pKModèle:Ind en solution aqueuse), ce qui le rend plus acide que l'acide trifluorométhanesulfonique Modèle:Fchim (acide triflique, avec Modèle:Nobr, Modèle:Nobr(par rapport à l'acide picrique) Modèle:Nobr).

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