Difluorure d'oxygène
Modèle:Infobox Chimie Le difluorure d'oxygène, ou plus simplement fluorure d'oxygène, est le composé chimique de formule Modèle:Fchim. C'est un gaz incolore très oxydant.
Préparation
Le difluorure d'oxygène Modèle:Fchim a été décrit pour la première fois en 1929 par le chimiste français Paul Lebeau au cours de ses recherches sur le fluor avec Augustin Damien. Il était obtenu par électrolyse de fluorure de potassium KF fondu et de fluorure d'hydrogène HF avec des traces de molécules d'eau.
La méthode de préparation moderne fait intervenir la réaction du difluor Modèle:Fchim avec une solution aqueuse diluée d'hydroxyde de sodium NaOH :
- 2 [[Difluor|Modèle:Fchim]] + 2 Modèle:Fchim li → Modèle:Fchim + 2 Modèle:Fchim li + [[Eau|Modèle:Fchim]]
Réactions
Le difluorure d'oxygène se décompose au-dessus de Modèle:Tmp en difluor Modèle:Fchim et en dioxygène Modèle:Fchim par un mécanisme radicalaire. Il réagit avec de nombreux métaux pour donner des fluorures et des oxydes, ainsi qu'avec des non-métaux : Modèle:Fchim réagit par exemple avec le phosphore pour donner le pentafluorure de phosphore Modèle:Fchim et l'oxytrifluorure de phosphore Modèle:Fchim, et avec le soufre pour donner le dioxyde de soufre Modèle:Fchim et le tétrafluorure de soufre Modèle:Fchim. Avec le xénon, Modèle:Fchim peut donner du tétrafluorure de xénon Modèle:Fchim ainsi que des oxyfluorures de xénon (oxydifluorure de xénon Modèle:Fchim et oxytétrafluorure de xénon Modèle:Fchim notamment).
Le difluorure d'oxygène réagit lentement avec l'eau pour donner de l'acide fluorhydrique :
- Modèle:Fchim + [[Eau|Modèle:Fchim]] → 2 [[Acide fluorhydrique|Modèle:Fchim]] + [[Dioxygène|Modèle:Fchim]]