Dioxyde de molybdène

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Modèle:Homon Modèle:Infobox Chimie Le dioxyde de molybdène, ou oxyde de molybdène(Modèle:IV), est un composé chimique de formule Modèle:Fchim. Il s'agit d'un solide cristallisé dans le système monoclinique selon le groupe d'espace P2Modèle:Ind/c avec comme paramètres cristallins Modèle:Nobr, Modèle:Nobr, Modèle:Nobr et Modèle:Nobr[1]. On le trouve dans le milieu naturel sous la forme d'un minéral rare, la Modèle:Lien. Sa structure cristalline est de type rutile déformé dans laquelle les octaèdres sont déformés en alternant des liaisons Modèle:Nobr longues et courtes ; les liaisons Modèle:Nobr courtes ont une longueur de Modèle:Unité/2, ce qui est inférieur à longueur de liaison métallique Modèle:Nobr dans le molybdène métallique, qui vaut Modèle:Unité/2. Cette liaison est complexe et implique la délocalisation de certains électrons de la bande de conduction, d'où une conductivité électrique de type métallique[2].

On peut l'obtenir par réduction du trioxyde de molybdène Modèle:Fchim avec du molybdène pendant Modèle:Unité à Modèle:Unité ; l'oxyde de tungstène(IV) Modèle:Fchim est préparé de la même manière :

2 [[Trioxyde de molybdène|Modèle:Fchim]] + Mo ⟶ 3 Modèle:Fchim.

Il peut également être produit par réduction de Modèle:Fchim par [[Dihydrogène|Modèle:Fchim]] ou [[Ammoniac|Modèle:Fchim]] en-dessous de Modèle:Unité[3].

On peut former des monocristaux par Modèle:Lien à l'aide d'iode Modèle:Fchim, qui convertit réversiblement le Modèle:Fchim en l'espèce volatile Modèle:Fchim[4] à travers un gradient de température de Modèle:Unité[1].

Du Modèle:Fchim est produit lors du traitement industriel du disulfure de molybdène Modèle:Fchim[5] :

2 [[Disulfure de molybdène|Modèle:Fchim]] + 7 [[Dioxygène|Modèle:Fchim]] ⟶ 2 [[Trioxyde de molybdène|Modèle:Fchim]] + 4 [[Dioxyde de soufre|Modèle:Fchim]] ;
[[Disulfure de molybdène|Modèle:Fchim]] + 6 [[Trioxyde de molybdène|Modèle:Fchim]] ⟶ 7 Modèle:Fchim + 2 [[Dioxyde de soufre|Modèle:Fchim]] ;
2 Modèle:Fchim + [[Dioxygène|Modèle:Fchim]] ⟶ 2 [[Trioxyde de molybdène|Modèle:Fchim]].

Le dioxyde de molybdène a été utilisé comme catalyseur de déshydrogénation des alcools[6] et de reformage d'hydrocarbures[7] et de biogazole[8]. Des nanofils de molybdène ont été produits en réduisant le Modèle:Fchim déposé sur du graphite[9]. Le dioxyde de molybdène a également été étudié comme matériau d'anode pour accumulateur lithium-ion[10]Modèle:,[11].

Notes et références

Modèle:Références

Modèle:Palette

Modèle:Portail

  1. ↑ 1,0 et 1,1 Erreur de référence : Balise <ref> incorrecte : aucun texte n’a été fourni pour les références nommées 3-432-87823-0
  2. ↑ Modèle:En W. H. McCarroll, « Oxides: Solid state chemistry », R. Bruce King, Encyclopedia of Inorganic Chemistry, John Wiley & sons, 1994 Modèle:ISBN.
  3. ↑ Modèle:En F. Albert Cotton, Geoffrey Wilkinson, Carlos A. Murillo et Manfred Bochmann, Advanced Inorganic Chemistry, Modèle:6e, Wiley-Interscience, 1999 Modèle:ISBN.
  4. ↑ Modèle:En L. E. Conroy et L. Ben-Dor, « Molybdenum(IV) Oxide and Tungsten(IV) Oxides Single-Crystals », Inorganic Syntheses, 1995, Modèle:Vol., Modèle:P. Modèle:ISBN.
  5. ↑ Modèle:Article.
  6. ↑ Modèle:Article.
  7. ↑ Modèle:Article.
  8. ↑ Modèle:Article.
  9. ↑ Modèle:Article.
  10. ↑ Modèle:Article.
  11. ↑ Modèle:Article.
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