Enthalpie de vaporisation

L'enthalpie de vaporisation d'un composé chimique (anciennement chaleur latente de vaporisation) est la différence d'enthalpie mise en jeu lors de la vaporisation d'une mole de ce composé. Elle est notée ${\mathrm{\Delta }}_{\text{vap}}H$ selon le [[Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry|Modèle:Lang]] et s'exprime en joules par mole (de symbole J/mol) dans le Système international d'unités.

Par exemple, l'enthalpie de vaporisation de l'eau est définie par la différence d'enthalpie accompagnant la transformation suivante :

${\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\left(liq\right)\mathrm{\to }{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\left(gaz\right)$

Corrélations

Enthalpies de vaporisation de l'eau, du méthanol, du benzène et de l'acétone en fonction de la température.

L'enthalpie de vaporisation, comme toutes les enthalpies de changement d'état des corps purs, ne dépend que de la température. Elle s'annule au point critique, lorsque la phase liquide et la phase gaz se confondent.

La règle de Trouton est une formule empirique permettant une première évaluation de l'enthalpie de vaporisation ${\mathrm{\Delta }}_{\text{éb}}H$ d'un liquide pur sous une pression de vapeur saturante égale à la pression atmosphérique normale de Modèle:Unité. La formule de Riedel permet une estimation plus précise de cette enthalpieModèle:, :

Formule de Riedel : ${\mathrm{\Delta }}_{\text{éb}}H=1,093R{T}_{\text{c}}{T}_{\text{éb}}\left(\frac{\ln P_{\text{c}}-1,013}{0,930T_{\text{c}}-T_{\text{éb}}}\right)$

avec :

• ${\mathrm{\Delta }}_{\text{éb}}H$ l'enthalpie de vaporisation du corps pur à la température $T_{\text{éb}}$, exprimée en J/mol ;
• $P_{\text{c}}$ la pression critique du corps pur, exprimée en bars (si cette pression est exprimée en atmosphères, la constante Modèle:Nombre au numérateur doit être remplacée par 1) ;
• $R$ la constante universelle des gaz parfaits ;
• $T_{\text{c}}$ la température critique du corps pur, exprimée en kelvins ;
• $T_{\text{éb}}$ la température d'ébullition normale du corps pur (sous une pression de vapeur saturante égale à la pression atmosphérique normale de Modèle:Unité), exprimée en kelvins.

Si l'on connait $T_{\text{éb}}$, ${\mathrm{\Delta }}_{\text{éb}}H$ et $T_{\text{c}}$, la formule de WatsonModèle:, donne pour une température $T$ quelconque :

Formule de Watson : $\frac{{\mathrm{\Delta }}_{\text{vap}}H}{{\mathrm{\Delta }}_{\text{éb}}H}={\left(\frac{T_{\text{c}}-T}{T_{\text{c}}-T_{\text{éb}}}\right)}^{0,38}$

avec ${\mathrm{\Delta }}_{\text{vap}}H$ l'enthalpie de vaporisation du corps pur à la température $T$, exprimée en J/mol.

L'exposant Modèle:Nombre (on trouve également Modèle:Nombre) est empirique, il peut être adapté en fonction du produit.

Enthalpies de vaporisation des éléments

Le tableau suivant donne les enthalpies de vaporisation des éléments à l'état standard, en kJ/mol :

Voir aussi

• Enthalpie de changement d'état
  • Enthalpie de fusion
  • Enthalpie de sublimation
• Énergie de vaporisation