Monofluorophosphate

Modèle:Infobox Chimie Le monofluorophosphate est un anion de formule chimique Modèle:FchimModèle:Exp. Il est analogue à un groupe phosphate dont un atome d'oxygène est remplacé par un atome de fluor. Sa charge électrique est -2. Le monofluorophosphate ressemble à un ion sulfate Modèle:FchimModèle:Exp par sa forme, sa taille, sa masse et sa charge, de sorte qu'il est susceptible de former des composés de structure semblable à celle des sulfates. Le plus connu d'entre eux est le monofluorophosphate de sodium Modèle:Fchim, qui entre couramment dans la composition des dentifrices, et dont la découverte en 1929 en Allemagne ouvrit la voie à la mise au point du sarin et des agents innervants apparentés.

Les monofluorophosphates organiques peuvent être très toxiques. Le diisopropylfluorophosphate Modèle:Nobr par exemple est un inhibiteur de protéases à sérine :

Modèle:En Mécanisme d'inhibition d'une protéase à sérine par le DIFP.

Les acétylcholinestérases sont également empoisonnées par ces composés.

Les verres à fluorophosphates ont une température de fusion peu élevée et sont un mélange de composés métalliques de fluorures et de phosphates. Par exemple, le verre de composition 10 % SnO, 40 % [[Oxyde d'étain(II)|Modèle:Fchim]] et 50 % [[Pentoxyde de phosphore|Modèle:Fchim]] fond aux environs de Modèle:Tmp. Le PbO et le [[Oxyde de plomb(II)|Modèle:Fchim]] peuvent réduire la température de fusion et accroître la résistance à l'eau. Ces verres peuvent également être colorés par divers autres éléments ainsi que par des pigments organiques.

Les monofluorophosphates peuvent être obtenus par hydrolyse basique de difluorophosphates :

Modèle:FchimModèle:Exp + 2 MOH → Modèle:Fchim + [[Eau|Modèle:Fchim]] + [[Fluorure|FModèle:Exp]].

Ils sont produits industriellement par réaction d'un fluorure FModèle:Exp avec un Modèle:Lien Modèle:FchimModèle:Exp :

MF + MModèle:Lien → Modèle:Fchim.