Oxyde d'étain(II)

Modèle:Infobox Chimie L'oxyde d'étain(Modèle:II) est un composé chimique de formule SnO. Il se présente sous la forme d'un solide noir bleuté inodore combustible mais difficilement inflammable et pratiquement insoluble dans l'eau.

Propriétés

Il cristallise dans le système tétragonal avec le groupe d'espace P4/nmm (Modèle:N°) et pour paramètres cristallins Modèle:Nobr, Modèle:Nobr et Modèle:Nobr. Il en existe jusqu'à Modèle:Tmp un polymorphe rouge, métastable dans les conditions normales, de structure orthorhombique avec le groupe d'espace Cmc2Modèle:Ind (Modèle:N°) et les paramètres Modèle:Nobr, Modèle:Nobr, Modèle:Nobr et Modèle:Nobr.

Il se dismute en étain et dioxyde d'étain Modèle:Fchim au-dessus de Modèle:Tmp :

4 SnO ⟶ Modèle:Fchim + Sn ;

Modèle:Fchim ⟶ 2 Modèle:Fchim + Sn.

Dans certaines conditions, cette dismutation peut également conduire à la formation d'Modèle:Lien Modèle:Fchim. Hydraté ou sec, l'oxyde d'étain(Modèle:II) se dissout dans les solutions aussi bien acides que basiques, ce qui en fait un ampholyte. Dans les acides, il donne des sels d'étain(II) et, dans les bases, il donne des stannites, qui contiennent l'anion Modèle:FchimModèle:Exp. Dans les solutions très acides, on observe les espèces Modèle:Nobr et Modèle:Nobr, tandis que, dans les solutions moins acides, on observe l'espèce Modèle:Nobr. On connaît également des stannites anhydres, comme Modèle:Fchim et Modèle:FchimModèle:,.

On l'obtient sous forme d'hydrate Modèle:Fchim, avec Modèle:Nobr, à partir d'une solution de sel d'étain(Modèle:II) mélangée avec un hydroxyde alcalin ou de l'ammoniaque Modèle:Fchim, ce qui forme un précipité incolore et floconneux très peu soluble dans l'eau. Par chauffage à l'abri de l'air, par exemple dans un flux de dioxyde de carbone, ce précipité est déshydraté de Modèle:Tmp pour donner de l'oxyde d'étain(Modèle:II) α bleu-noir. Chauffé de Modèle:Tmp en présence d'un phosphinate, il se forme de l'oxyde d'étain(Modèle:II) β rouge, qui est métastable et tend à redonner l'oxyde α sous l'effet d'un chauffage, d'une pression ou au contact du polymorphe α. Vers Modèle:Tmp, l'oxyde d'étain(Modèle:II) α se dismute en divers oxydes d'étain mixtes.

On peut ainsi l'obtenir à partir du chlorure d'étain(II) Modèle:Fchim via l'Modèle:Lien Modèle:Fchim après déshydratation par chauffage.

On peut également le préparer au laboratoire comme substance pure par chauffage ménagé d'oxalate d'étain(II) Modèle:Fchim à l'abri de l'air ou sous atmosphère de dioxyde de carbone ; cette méthode s'applique également pour la production d'oxyde de fer(II) FeO et d'oxyde de manganèse(II) MnO.

Modèle:Fchim ⟶ SnO + [[Dioxyde de carbone|Modèle:Fchim]] + CO + 2 [[Eau|Modèle:Fchim]].

L'oxyde d'étain(Modèle:II) brûle dans l'air avec une flamme pâle de couleur verte en formant du dioxyde d'étain Modèle:Fchim :

2 SnO + [[Dioxygène|Modèle:Fchim]] ⟶ 2 [[Dioxyde d'étain|Modèle:Fchim]].

Il est principalement utilisé pour la production d'autres composés de l'étain, généralement trivalents. Il peut également être utilisé comme réducteur et pour la production de verre groseille. Il a une utilisation marginale comme catalyseur d'estérification.

L'oxyde de cérium(III) Modèle:Fchim sous forme de céramique avec l'oxyde d'étain(II) SnO est utilisé pour l'illumination ultraviolette.