Monofluorure d'iode

Modèle:Infobox Chimie Le monofluorure d'iode est un interhalogène de formule chimique IF. Il se présente sous la forme d'un solide brun chocolat très instable qui se décompose même à basse température (en dessous de Modèle:Tmp, la température exacte variant selon les sources) par dismutation en iode Modèle:Fchim et pentafluorure d'iode Modèle:Fchim :

5 IF → 2 [[Diiode|Modèle:Fchim]] + [[Pentafluorure d'iode|Modèle:Fchim]].

Cette instabilité fait obstacle à l'étude détaillée de ses propriétés physicochimiques. Il est cependant possible d'étudier ses propriétés par spectroscopie. La liaison I–F a ainsi une longueur de Modèle:Unité/2, et l'énergie de dissociation de cette liaison est d'environ Modèle:Unité/2. Son enthalpie standard de formation à Modèle:Tmp vaut Modèle:Nobr et son enthalpie libre vaut Modèle:Nobr.

Production

Il peut être obtenu, mais seulement de manière assez fugitive, par réaction directe des éléments à basse température :

[[Diiode|Modèle:Fchim]] + [[Difluor|Modèle:Fchim]] → 2 IF.

Ce mode de synthèse conduit cependant à la formation de fluorures supérieurs, notamment de trifluorure d'iode Modèle:Fchim.

Il peut également être produit en faisant réagir à Modèle:Tmp de l'iode Modèle:Fchim avec du trifluorure d'iode Modèle:Fchim en suspension dans du trichlorofluorométhane Modèle:Fchim en présence d'une base azotée (pyridine Modèle:Fchim, acétonitrile Modèle:Fchim) comme catalyseur organique :

[[Diiode|Modèle:Fchim]] + [[trifluorure d'iode|Modèle:Fchim]] → 3 IF.

La réaction de l'iode avec le fluorure d'argent AgF à Modèle:Tmp conduit également à la formation de monofluorure d'iode :

[[Diiode|Modèle:Fchim]] + AgF → IF + AgI.

Ces modes de productions sont peu efficaces, et ne permettent que d'en obtenir de faibles quantités fugaces. Les propriétés du monofluorure d'iode sont par conséquent largement inconnues. Il pourrait avoir une structure polymérique.

Réactions

Le monofluorure d'iode réagit avec l'eau en donnant de l'acide fluorhydrique HF et de l'acide hypoiodeux HOI :

IF + [[Eau|Modèle:Fchim]] → [[Acide fluorhydrique|Modèle:Fchim]] + HOI.

Comme les interhalogènes plus stables, le monofluorure d'iode est un composé toxique.