Monoxyde de silicium
Modèle:Redirect Modèle:Infobox Chimie Le monoxyde de silicium est un composé chimique de formule SiO, dans lequel le silicium est à l'état d'oxydation +2.
État standard
Le monoxyde de silicium se présente sous la forme d'un solide vitreux jaune-brun à gris anthracite que les analyses microscopiques et spectroscopiques les plus récentes incitent à décrire comme un mélange inhomogène de dioxyde de silicium Modèle:Fchim amorphe et de silicium Si amorphe avec quelques liaisons chimiques à l'interface entre les phases Modèle:Fchim et Si[1]Modèle:,[2]. Il s'agit d'un isolant électrique (diélectrique) et d'un isolant thermique combustible dans l'oxygène Modèle:Fchim et décomposable dans l'eau Modèle:Fchim avec libération d'hydrogène Modèle:Fchim :
- SiO + [[Eau|Modèle:Fchim]] → [[Dioxyde de silicium|Modèle:Fchim]] + [[Dihydrogène|Modèle:Fchim↑]].
Il est ainsi sensible à l'humidité et à l'oxydation, sa surface exposée à l'air libre se passivant d'une pellicule protectrice de Modèle:Fchim dès la température ambiante, ce qui empêche l'oxydation de se poursuivre à l'intérieur du matériau. Il tend également à se dismuter irréversiblement, en quelques heures entre Modèle:Unité, bien plus rapidement entre Modèle:Unité, bien que la réaction ne soit jamais totale :
- 2 SiO → Si + [[Dioxyde de silicium|Modèle:Fchim]].
État gazeux
Le monoxyde de silicium est la forme la plus abondante d'oxyde de silicium dans l'Univers. Il a été détecté par spectroscopie autour de jeunes étoiles massives, indiquant notamment la présence d'un puissant vent stellaire[3]. Il s'agit alors de monoxyde de silicium moléculaire à l'état gazeux. De telles molécules ont été piégées sur Terre dans des matrices cryogéniques d'argon refroidies à l'hélium liquide.
La nature de la liaison Si-O dans le monoxyde de silicium n'est pas claire. Mesurée entre Modèle:Unité/2, elle semble de longueur comparable à celle de la double liaison Modèle:Nobr dans Modèle:Fchim, qui est de Modèle:Unité/2. Cependant, la longueur calculée pour une hypothétique triple liaison Modèle:Nobr serait de Modèle:Unité/2 pour une énergie de liaison covalente de Modèle:Unité/2, permettant d'envisager également une structure électronique comparable à celle du monoxyde de carbone Modèle:Nobr. Néanmoins, la molécule SiO existe également sous la forme d'oligomères cycliques Modèle:Fchim, où n est compris entre 2 et 5, dans lesquels des atomes d'oxygène sont liés par double liaison aux atomes de silicium d'un anneau où alternent atomes de silicium et atomes d'oxygène : dans une telle structure, l'oxygène est toujours divalent et le silicium est toujours tétravalent.