Oxyde de vanadium(III)

Modèle:Homonymes Modèle:Infobox Chimie Le sesquioxyde de vanadium ou oxyde de vanadium(III) est un composé inorganique de formule Modèle:Fchim. C'est un membre de la famille des oxydes de vanadium, constitués d'oxygène et de vanadium. V₂O₃ présente une transition très brutale d'un état métallique vers un état isolant autour de la température de Modèle:Unité. Il est considéré comme un matériau "prototype" pour la transition de Mott. Durant cette transition, la résistivité du matériau chute de 7 ordres de grandeur.
Les premiers travaux publiés sur les propriétés thermodynamiques de ce composé datent de 1936 avec T. Anderson; ceux-ci révèlent une "anomalie" dans le comportement de la chaleur spécifique du matériau autour de la température de transition. Par la suite, M. Foëx, en 1946, mettra en évidence la transition des propriétés électriques.

Synthèse

L'oxyde de vanadium(III) peut être obtenu par la réduction de l'oxyde de vanadium(V), V₂O₅ avec de l'hydrogène, H₂ ou du monoxyde de carbone, CO :

${\mathrm{V}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{5}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}{\mathrm{V}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Structure

A température ambiante, le V₂O₃ cristallise dans une structure équivalente à celle de l'alumine α (ou corindon) avec une symétrie rhomboédrique, groupe d'espace RModèle:Surlignerc (Modèle:N°167) avec comme paramètres de maille, a = 495,2 pm, c = 1400,3 pm. Quand la température descend en dessous de 150K, le matériau subit une modification de structure et la symétrie devient monoclinique, groupe d'espace I2/a (Modèle:N°15).