Pentasilane
Modèle:Infobox Chimie Le pentasilane est un composé chimique de formule Modèle:Fchim. Ce silane est l'analogue structurel silicié du n-pentane Modèle:Fchim. Il se présente comme un liquide incolore pyrophorique qui se décompose même à température ambiante. Il réagit au contact de l'eau Modèle:Fchim en donnant du dioxyde de silicium Modèle:Fchim et de l'hydrogène Modèle:Fchim, et brûle dans l'air en donnant du dioxyde de silicium et de l'eau[1]Modèle:,[2].
Le pentasilane peut être obtenu à partir d'hexachlorodisilane Modèle:Fchim et d'une base de Lewis comme la triméthylamine Modèle:Fchim ou un composé organophosphoré. La liaison Si–Si de l'hexachlorodisilane, un acide de Lewis fort, est clivée, libérant du tétrachlorure de silicium Modèle:Fchim ainsi qu'un silylène stabilisé par la base ; l'intermédiaire silylène a pu être détecté, confirmant ainsi le mécanisme réactionnel[3].
L'Modèle:Quoi ? dans l'ultraviolet de pentasilane dissous dans du 2,3-diméthylbutane donne des homologues plus lourds tels que le 3-silylhexasilane et le 4-silylheptasilane[4].
Les silanes liquides lourds tels que le pentasilane pourraient être utilisés comme additifs non toxiques aux ergols utilisés en astronautique car ils peuvent améliorer l'efficacité de la combustion[1].
Notes et références
- ↑ 1,0 et 1,1 Erreur de référence : Balise
<ref>incorrecte : aucun texte n’a été fourni pour les références nomméesUniBW - ↑ Modèle:De A. F. Holleman, E. Wiberg et N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, Modèle:102e, Walter de Gruyter, 2007, Modèle:P. Modèle:ISBN.
- ↑ Modèle:Article.
- ↑ Modèle:Article.