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...e corps susceptible(s) de conduire l'électricité. La [[conductivité]] d'un électrolyte dépend des corps en solution, de la concentration de la solution et de la t ...de platine pulvérulent) d'aire ''S'', distantes de ''l'', plongées dans l'électrolyte. ...

...]]. La concentration en ion hydrogène n'est donc pas de 1, mais celle de l'électrolyte; de cette façon, il est possible d'obtenir un potentiel stable même lorsque ...e. Le terme renvoie à une électrode à hydrogène directement plongée dans l'électrolyte. ...

...énonce que, pour une solution diluée, la [[conductivité électrique]] d'un électrolyte est proportionnelle, toutes choses égales par ailleurs, à sa concentration Dans le cas d'un électrolyte fort, on peut appliquer la loi de Kohlrausch : ...

...ow </math> O + e qui se déroule à une interface électrode<math> | </math>[[électrolyte]], en absence de [[gradient de concentration]] des espèces électroactives R Une interface électrode <math> | </math> électrolyte se comporte en régime dynamique comme un condensateur appelé condensateur d ...

...d'une EDT, c’est-à-dire de connaître la vitesse et la direction du flux d'électrolyte au voisinage de l'EDT. Et, ainsi, de connaître les concentrations volumique ...ement, les formules suivantes s'appliquent pour un régime laminaire à un [[électrolyte]] aqueux si : ...

...esung.svg|thumb|Représentation de la répartition des ions dans le cas d'un électrolyte 1:1.]] # On ne considère que des [[Électrolyte#Dissociation .C3.A9lectrolytique des substances en solution|électrolytes fo ...

...t être utilisée pour calculer le [[coefficient d'activité]] d'une solution électrolyte de concentration relativement élevée. ...de l'équation donne le coefficient d'activité, <math>f_{\pm}</math>, d'un électrolyte qui dissocie ses ions en charges ''z''₁ et ''z''₂ sui ...

Par exemple, un [[électrolyte]] faible <math>\rm CA</math> totalement [[Dissolution (chimie)|dissout]] da avec <math>K_{\rm d}</math> la [[constante de dissociation]] de l'électrolyte. Dans cette réaction l'eau est le [[solvant]]. ...

...n d'Ostwald''' énonce que la [[Dissociation (chimie)|dissociation]] d'un [[électrolyte]] faible augmente avec la [[dilution]] de celui-ci. Cette loi porte le nom Un [[électrolyte]] faible <math>\rm CA</math> est [[dissolution (chimie)|dissout]] dans un [ ...

...moyen d'une solution est noté <math>\overline{\gamma}\,\!</math>. Pour un électrolyte de type <math>A_{\nu_+}B_{\nu_-}\,\!</math>, il est égal à : ...

...ce du premier métal et un point proche de la surface du second métal (ou [[électrolyte]] )<ref>[http://goldbook.iupac.org/C01293.html IUPAC Gold Book, definition La ''différence de potentiel Volta'' entre un métal et un électrolyte peut être mesurée de la même manière<ref>V.S. Bagotsky, "Fundamentals of El ...

.../math>}} pour un [[électrolyte]] fort (dissociation totale) et pour un non-électrolyte. ...

...lyte faible, la plupart du soluté ne se dissociera pas, tandis que dans un électrolyte fort, il y aura un rapport plus élevé de soluté dissocié pour former des io ...parce qu'une substance ne se dissout pas immédiatement que cela en fait un électrolyte faible. L'[[acide acétique]] (CH₃COOH) et l'[[ammonium]] (NH<sub ...

L'[[Science des surfaces|interface]] liquide/liquide entre deux [[électrolyte]]s immiscibles est une zone d'intérêt en [[électrochimie]]. Dans la littéra ...sup>+</sup> et Cl⁻ par exemple) dissous en solution, et l'autre électrolyte est un [[solvant]] organique (tels le [[nitrobenzène]] ou le [[1,2-dichloro ...

...21 afin de décrire les [[Activité chimique|coefficients d'activité]] des [[électrolyte]]s forts<ref>{{article|doi=10.1021/ed081p750|titre=The concept of ionic str Pour un [[électrolyte]] 1:1 de deux ions monovalents, comme pour [[chlorure de sodium|NaCl]], la ...

...ncontre souvent ce type d'éléments à l'interface entre une électrode et un électrolyte, interface modélisée par un [[circuit de Randles]]. Son symbole dans les sc ...-infinies, il est possible de modéliser l'interface entre l'électrode et l'électrolyte par un modèle de lignes de transmission constituées du même motif RC répété ...

...un accumulateur aluminium-ion comprend deux électrodes connectées par un [[électrolyte]], un matériau conducteur pour les porteurs de charge, ici les ions alumini * en empêchant la dégradation de l’électrolyte par les réactions chimiques<ref name="Nature" />. ...

...[[liquide]] (par exemple, une [[électrode]] métallique immergée dans une [[Électrolyte|solution électrolytique]]). La différence de potentiel de Galvani entre une électrode et un électrolyte (ou entre deux autres phases électriquement conductrices) se forme de maniè ...

...oxyde de zinc]] non conducteur et en zincate de potassium soluble dans l'[[électrolyte]]. :Électrolyte : KOH ...

La '''conductivité molaire''' d'une solution [[Électrolyte|d'électrolyte]] est définie comme sa conductivité divisée par sa concentration molaire<re : ''c'' est la [[concentration molaire]] de l'électrolyte. ...