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...ssible de mesurer indépendamment le [[potentiel électrochimique]] d'un ion en solution. [[Catégorie:Grandeur en thermochimie]] ...

...e [[réaction chimique]] en fonction de la [[température]] à l'énergie mise en jeu lors de cette réaction : [[enthalpie]] dans les cas [[Processus isobare * <math>\Delta_\mathrm{r} H^\circ</math> l'[[grandeur de réaction|enthalpie standard de réaction]], ou chaleur de réaction à pres ...

...n combustible. Berthelot est de ce fait considéré comme le fondateur de la thermochimie. En plus de la thermochimie, la thermodynamique chimique étudie diverses formes de travail aux systèmes ...

...'grandeur molaire''' est définie par le quotient d'une [[Grandeur physique|grandeur]] [[Extensivité et intensivité (physique)|extensive]] d'un [[système thermo ...[corps pur|composé chimique pur]] ou d'un [[mélange]] est le rapport de la grandeur extensive totale <math>X</math> à la quantité de matière totale (ou nombre ...

...ensivité et intensivité (physique)|extensive]] d'un [[milieu réactionnel]] en fonction de l'[[avancement de réaction|avancement]] de la [[réaction chimiq Pour une grandeur extensive <math>X</math> donnée, la grandeur de réaction correspondante <math>\Delta_\mathrm{r} X</math> est la [[dérivé ...

...on de l'[[Molécule d'eau|eau]], notée ''K''_e (''K''_w en anglais), est la constante de réaction associée à la [[réaction chimique]] ...produit des concentrations<ref>Exprimées en moles par litre (mol/l).</ref> en ions oxonium et hydroxyde. ...

...ticle [[Pression de vapeur saturante#Cas du mélange d'un corps pur liquide en équilibre de phase avec un autre corps pur gazeux|Pression de vapeur satura [[Catégorie:Grandeur thermodynamique]] ...

...hysique)|extensive]] d'un mélange réel (gaz, liquide ou solide) et la même grandeur thermodynamique extensive d'un [[mélange de gaz parfaits]] aux mêmes pressi ...ive]] <math>X</math> d'un mélange réel (gaz, liquide ou solide) et la même grandeur thermodynamique extensive <math>X^\bullet</math> d'un [[mélange de gaz parf ...

...]], la '''méthode de Roozeboom''' permet de déterminer graphiquement les [[grandeur molaire partielle|grandeurs molaires partielles]] d'un mélange binaire. Ell ...th>, [[entropie (thermodynamique)|entropie]] <math>S</math>{{etc.}}). La [[grandeur molaire]] <math>\bar Y</math> correspondante est définie par la relation<re ...

...national des poids et mesures|BIPM]]| numéro d'édition=9| année=2019| lire en ligne=https://www.bipm.org/utils/common/pdf/si-brochure/SI-Brochure-9-FR.pd En [[thermodynamique]] on distingue les ''mélanges mécaniques'' des ''mélanges ...

...de [[Gustav Robert Kirchhoff]], qui a établi sa relation pour l'enthalpie en 1858.]] ...'[[enthalpie]] fut proposée par le physicien allemand [[Gustav Kirchhoff]] en 1858. ...

...liaison hydrogène H---O-H ; l'augmentation de pression casse ces liaisons en lignes droites et donc le désordre, ou plutôt le augmente le champ du « Pos [[Catégorie:Grandeur en thermochimie]] ...

...versible]]. En français on la représente généralement par <math>F</math> ; en anglais on l'appelle énergie libre de [[Hermann von Helmholtz|Helmholtz]] e ...oins le rôle de la fonction <math>F</math> est beaucoup moins important en thermochimie que celui de la fonction enthalpie libre qui est la fonction phare, indispe ...

...ité et intensivité (physique)|extensive]] d'un [[système thermodynamique]] en fonction de l'évolution de la [[quantité de matière|quantité]] de l'un de s ...th>i</math> dans un mélange est définie par la [[dérivée partielle]] de la grandeur extensive totale <math>X</math> du mélange par rapport à la quantité (nombr ...

<!-- Thermochimie --> * pour l’[[Union européenne]] : cette substance active est non soutenue en vue de l'inscription à l’annexe I de la [[directive 91/414/CEE]] ; ...

En [[chimie]], une '''constante d'équilibre''' caractérise l'état d'[[Équilibr ...st en observant les bords d'un « lac de [[natron]] » lors d'une expédition en Égypte avec [[Napoléon Bonaparte]] et [[Gaspard Monge]] qu'il arriva à cett ...

...e et microscopique. Niveau premier cycle universitaire.}}</ref>{{,}}<ref>{{en}} P.W. Atkins, ''Physical Chemistry'', {{3e}} éd., Oxford University Press, ...de l’énergie interne n’est ni mesurable, ni calculable. On peut néanmoins, en tant que fonction d'état, avoir accès à ses variations <math>\Delta U</math ...

<!-- Thermochimie --> ...réactions [[Biochimie|biochimiques]] de l'[[anabolisme]] par [[hydrolyse]] en {{nobr|[[Adénosine diphosphate|ADP]] + [[Phosphate|Pi]]}} : ...

...|298,15 K}} ({{unité|25 °C}}). L'enthalpie standard de formation s'exprime en [[joule]]s par [[mole (unité)|mole]] ou kilojoules par mole ({{unité|J mol- ...U + PV</math>). Néanmoins, une échelle d'enthalpies molaires a été établie en définissant des zéros arbitraires pour certains [[corps simple|corps simple ...

L''''entropie d'un corps pur''' peut être calculée de façon absolue en vertu du [[troisième principe de la thermodynamique]] qui énonce que {{cita ...pie (thermodynamique)|entropie]]''' est une [[fonction d'état]] introduite en 1865<ref>Chapitre 1 du {{landau|tome 5}}.</ref> par [[Rudolf Clausius]] dan ...