Sulfate de manganèse(II) monohydraté
Modèle:À sourcer Modèle:Infobox Chimie Le sulfate de manganèse (II) hydraté est le corps chimique ou composé ionique électriquement neutre du cation manganèse dit manganeux Modèle:Fchim et de l'anion sulfate Modèle:Fchim de formule Modèle:Fchim. Il s'agit d'un solide cristallin monoclinique rose, de la famille des sulfates de manganèse.
Présentation
Le monohydrate de sulfate de manganèse est un corps rose de masse volumique avoisinant Modèle:Unité/2, soluble dans l'eau. La solubilité est de l'ordre de Modèle:Unité/2 pour Modèle:Unité/2 d'eau pure à Modèle:Tmp et de Modèle:Unité/2 à ébullition de l'eau à Modèle:Tmp.
Famille des sulfates de manganèse hydratés
Comme beaucoup de sulfates d'ions métalliques, la famille des hydrates de sulfates de manganèse (au degré d'oxydation II) existe sous plusieurs corps chimiques, principalement le monohydrate, le dihydrate, le trihydrate, le tétrahydrate, le pentahydrate, l'hexahydrate et l'heptahydrate. Ces composés ioniques se caractérisent par la formule chimique MnSO4. x H2O, avec principalement x = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.
Les sulfates de manganèse hydratés se présentent en pratique sous l'aspect de sels poudreux, rose pâle à rouge, assez utilisés : Le sulfate monohydraté est le corps le plus commun après un séchage rigoureux. Le sulfate de manganèse tétrahydraté est la matière commerciale la plus commune.
Cristallochimie et correspondants en minéralogie
La forme monohydratée, assez commune, correspond au minéral naturel monoclinique nommé szmikite.
Le sulfate de manganèse tétrahydraté, à l'instar de l'heptahydrate, peut être rhomboèdrique ou monoclinique. Le pentahydrate est triclinique.
Les autres minéraux naturels connus sont l'ilésite manganifère Modèle:Fchim, la jôkokuite Modèle:Fchim, la chvaleticéite Modèle:Fchim, la mallardite Modèle:Fchim.
Propriétés physico-chimique
Le sulfate de manganèse et les sels hydratés de sa famille générique se dissolvent pour donner des solutions légèrement roses contenant alors le complexe métallique aqueux [Mn(H2O)6]2+. La couleur rose pâle des sels de Mn(II) est très caractéristique.
Production et utilisation
Sa production sont approximativement similaires au sulfate de manganèse, obtenu ou employé en milieu aqueux.
On le trouve facilement dans les catalogues de produits chimiques ou biochimiques, ou encore sous forme de granulés dans les productions agro-industrielles.
Notes et références
Bibliographie
Perry's Chemical Engineer's Handbook, 8th edition
Liens externes
Monohydrate de sulfate de manganèse sur l'open chemistry base (Page not found - 404 error on 01/19/2023) Modèle:Palette Modèle:Portail