Sulfate de manganèse(II) pentahydraté
Modèle:À sourcer Modèle:Infobox Chimie
Le sulfate de manganèse (II) pentahydraté est le corps chimique composé ionique électriquement neutre du cation manganèse dit manganeux Modèle:Fchim et de l'anion sulfate Modèle:Fchim, associé structurellement à cinq molécules d'eau, de formule Modèle:Fchim.
Présentation
Il s'agit d'un solide cristallin de structure réticulaire triclinique, d'indice de réfraction voisin de 1,508. Il correspond au minéral jôkokuite.
Ce sulfate de manganèse pentahydraté, forme obtenue par refraichissement en milieu humide du sulfate de manganèse monohydraté, est un corps rose, stable à température ordinaire, principalement de Modèle:Tmp à Modèle:Tmp, de masse volumique avoisinant Modèle:Unité/2 à Modèle:Tmp, soluble dans l'eau et insoluble dans l'alcool à 95° ou éthanol à 95 pour cent.
La solubilité est de l'ordre de Modèle:Unité/2 pour Modèle:Unité/2 d'eau pure à Modèle:Tmp et de Modèle:Unité/2 à Modèle:Tmp. Hydraté, il reste rose en libérant l'ion manganeux. La couleur rose pâle des sels de Mn(II) est très caractéristique.
Légèrement chauffé autour Modèle:Tmp pendant un temps suffisamment long, il se transforme en tétrahydrate, forme commerciale commune, en perdant une molécule d'eau. Refroidi vers Modèle:Tmp, il peut donner en présence de l'humidité de l'air l'hexahydrate, plus stable dans ces conditions.
La perte de cinq molécules d'eau est quasiment immédiate vers Modèle:Tmp.
Production et utilisations
Il s'agit d'un corps mangané hydraté, souvent non désiré au laboratoire, le substrat de préparation est souvent le sulfate de manganèse.
Notes et références
Bibliographie
Perry's Chemical Engineer's Handbook, 8th edition