Tétrafluorure de thorium
Modèle:Infobox Chimie Le tétrafluorure de thorium est un composé chimique de formule Modèle:Fchim. Il se présente sous la forme d'une poudre blanche cryptocristalline ou de cristaux irisés à réfraction simple. Il est insoluble dans l'eau et a une structure cristalline monoclinique appartenant au groupe d'espace I2/c (Modèle:N°, position 8) avec pour paramètres cristallins Modèle:Nobr, Modèle:Nobr, Modèle:Nobr et Modèle:Nobr[1], semblable à celle du tétrafluorure de zirconium Modèle:Fchim. Cette structure cristalline contient des unités Modèle:Fchim de géométrie antiprismatique carrée.
Synthèse et réactions
Le tétrafluorure de thorium peut être obtenu en faisant réagir du fluorure d'hydrogène HF avec du dioxyde de thorium Modèle:Fchim à Modèle:Tmp ou de l'hydrure de thorium Modèle:Fchim à Modèle:Tmp[1] :
- [[Dioxyde de thorium|Modèle:Fchim]] + 4 HF ⟶ Modèle:Fchim + 2 [[Eau|Modèle:Fchim]] ;
- 2 [[Hydrure de thorium|Modèle:Fchim]] + 32 HF ⟶ 8 Modèle:Fchim + 31 [[Dihydrogène|Modèle:Fchim]].
Il est également possible de le produire en faisant réagir de l'oxyde de thorium avec du bifluorure d'ammonium Modèle:Fchim à Modèle:Tmp[1] :
- [[Dioxyde de thorium|Modèle:Fchim]] + 4 [[Bifluorure d'ammonium|Modèle:Fchim]] ⟶ Modèle:Fchim + 4 [[Fluorure d'ammonium|Modèle:Fchim]] + 2 [[Eau|Modèle:Fchim]].
La synthèse directe à partir de thorium et de fluor Modèle:Fchim est également possible[2].
Le tétrafluorure de thorium réagit avec l'humidité de l'air aux températures supérieures à Modèle:Tmp pour former de l'Modèle:Lien Modèle:Fchim[2]. Il forme des hydrates, notamment des octahydrates, tétrahydrates et dihydrates, dont seule la structure de l'hémihydrate a pu être déterminée[3] ; l'eau de cristallisation de l'hémihydrate peut être éliminée par chauffage à Modèle:Tmp sous vide[4].
Applications
Le tétrafluorure de thorium est utilisé pour produire du thorium pur et des céramiques réfractaires. Il peut également être employé comme cible de pulvérisation cathodique pour la production de couches minces à faible indice de réfraction sans absorption dans le domaine visible et ultraviolet[2]. Malgré sa radioactivité, qui reste assez faible, le tétrafluorure de plutonium est utilisé dans certains traitements antireflet à base de revêtements optiques multicouches. Il est très transparent dans les longueurs d'onde de Modèle:Unité et son rayonnement, essentiellement sous forme de [[Particule α|Modèle:Nobr]], est facilement arrêté par une couche mince superficielle d'un autre matériau[5]Modèle:,[6]. Il a également été utilisé pour la réalisation de lampes à arc pour projecteurs[7].
Le tétrafluorure de thorium est étudié dans la réalisation de réacteurs nucléaires à sels fondus[8]Modèle:,[9] (Modèle:Abréviation), notamment les Modèle:Lien[10]Modèle:,[11] (Modèle:Abréviation).
Notes et références
- ↑ 1,0 1,1 et 1,2 Erreur de référence : Balise
<ref>incorrecte : aucun texte n’a été fourni pour les références nommées3-432-02328-6 - ↑ 2,0 2,1 et 2,2 Modèle:En Dale L. Perry, Handbook of Inorganic Compounds, Modèle:2e, CRC Press, 2016, Modèle:P.. Modèle:ISBN
- ↑ Modèle:En L. R. Morss, N. M. Edelstein, J. Fuger et J. J. Katz, The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements, Modèle:Vol., Springer, 2010, Modèle:P., Modèle:DOI. Modèle:ISBN
- ↑ Modèle:En H. J. Emeléus et A. G. Sharpe, Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry, Modèle:Vol., Academic Press, 1972, Modèle:P.. Modèle:ISBN
- ↑ Modèle:En James D. Rancourt, Optical Thin Films: User Handbook, SPIE Press, 1996, Modèle:P.. Modèle:ISBN
- ↑ Modèle:Article
- ↑ Modèle:En John J. Mcketta et William Aaron Cunningham, « Thermoplastics to Trays », Encyclopedia of Chemical Processing and Design, Modèle:Vol., M. Dekker, 1976, Modèle:P.. Modèle:ISBN
- ↑ Modèle:Lien web.
- ↑ Modèle:Lien web.
- ↑ Modèle:Lien web.
- ↑ Modèle:Article