Saccharose
Le saccharose, saccarose[1] ou sucrose[2] est un sucre à la saveur douce. Extrait de certaines plantes, principalement de la canne à sucre, de la betterave sucrière ou encore des érables, il est très largement utilisé pour l'alimentation humaine. Il s'agit d'un diholoside constitué de glucose et de fructose dont le nom normalisé est « α-D-glucopyranosyl-(1↔2)-β-D-fructofuranoside », couramment abrégé en « Glc-Fru ». En anglais, il est appelé Modèle:Lang, d'où l'abréviation « Suc » parfois rencontrée dans la littérature pour désigner ce composé.
Les glucides, et notamment le saccharose, étaient jadis appelés hydrates de carbone en raison d'une ancienne expérience de déshydratation du sucre blanc par de l'acide sulfurique concentré, au cours de laquelle le saccharose, de formule brute Modèle:Fchim, était décomposé en eau Modèle:H2O et en noir de carbone. On en avait déduit de manière erronée que la formule du saccharose pouvait s'écrire Modèle:Fchim, correspondant à un hydrate de carbone. Cette appellation est devenue obsolète à la suite des travaux de Walter Norman Haworth qui ont établi, au début du Modèle:S-, la structure des glucides, et est tombée en désuétude depuis lors. Le terme est cependant toujours en usage dans le monde anglophone.
Propriétés
Structure
La molécule de saccharose est un diholoside formé d'un résidu de glucose et d'un résidu de fructose liés par une liaison osidique α(1↔2)β. Sa formule brute est Modèle:Fchim et sa masse molaire est de Modèle:Unité. Contrairement à la plupart des autres diholosides, le saccharose résulte de la liaison de deux oses par leur extrémité réductrice, ce qui en fait un sucre non réducteur. Par ailleurs, seuls l'anomère α du glucopyranose et l'anomère β du fructofuranose forment le saccharose.
Le saccharose cristallise dans le système cristallin monoclinique selon le groupe d'espace P21 avec les paramètres cristallins Modèle:Nobr, Modèle:Nobr, Modèle:Nobr et Modèle:Nobr[3]Modèle:,[4].
La pureté du saccharose est mesurée par polarimétrie. Plus précisément, on mesure la rotation du plan de polarisation d'une lumière polarisée traversant une solution aqueuse de sucre. La Modèle:Lien à Modèle:Tmp mesurée à l'aide de la raie D du sodium à Modèle:Unité est de +66,47°. Le saccharose commercial est contrôlé de cette façon. Il ne se détériore pas dans les conditions normales.
Le saccharose a cinq isomères naturels qui diffèrent par la position de la liaison osidique :
- tréhalulose ⇒ glucose α(1→1) fructose[5] ;
- turanose ⇒ glucose α(1→3) fructose[6] (diholoside réducteur) ;
- maltulose ⇒ glucose α(1→4) fructose[7] ;
- leucrose ⇒ glucose α(1→5) fructose[5] (diholoside réducteur) ;
- isomaltulose (palatinose) ⇒ glucose α(1→6) fructose[8] (diholoside réducteur).
Réactions avec le saccharose
Différentes transformations chimiques utilisant le saccharose en tant que réactif sont envisageables :
Décomposition thermique
La décomposition thermique du saccharose peut être représentée comme une réaction en deux étapes :
- d'abord une déshydratation (par l'acide sulfurique Modèle:Fchim) produisant eau et noir de carbone :
- Modèle:Fchim → 12 C + 11 [[Eau|Modèle:H2O]] ;
- puis l'oxydation (avec le dioxygène de l'air) du carbone en dioxyde de carbone :
- 12 C + 12 [[Dioxygène|Modèle:O2]] → 12 [[Dioxyde de carbone|Modèle:CO2]].
Caramélisation
Il y a décomposition du saccharose en glucose et fructose par hydrolyse autour de 150°C. Entre 160°C et 186°C les produits de la décomposition réagissent et se transforment en caramel (oligosaccharide et polydextrose). On a cru à tort que le sucre ne fondait pas, mais cela a été démenti en 2012[9].
Combustion
Le saccharose brûle, selon une réaction exothermique, en formant de l'eau et du dioxyde de carbone, comme le font tous les glucides.
Avec l'acide chlorique
Avec l'acide chlorique Modèle:Fchim, le saccharose libère de l'eau, du dioxyde de carbone et du chlorure d'hydrogène (HCl) :
- 8 [[Acide chlorique|Modèle:Fchim]] + Modèle:Fchim → 11 [[Eau|Modèle:H2O]] + 12 [[Dioxyde de carbone|Modèle:CO2]] + 8 HCl.
Propriétés chimiques
Le saccharose est un sucre non réducteur[10], le carbone hémiacétalique du glucose et le carbone hémiacétalique du fructose sont impliqués dans la liaison osidique. Il est non hygroscopique et ne peut effectuer de mutarotation.
Hydrolyse
L'hydrolyse du saccharose a pour effet de rompre la liaison osidique en libérant du glucose et du fructose en quantités équimolaires. Cette réaction est cependant si lente qu'une solution aqueuse de saccharose peut demeurer pratiquement stable pendant des années. En revanche, elle est bien plus rapide en présence d'une saccharase (saccharase-isomaltase, invertase, saccharose alpha-glucosidase) ou d'un acide tel que le bitartrate de potassium HOOC–CHOH–CHOH–COOK ou le jus de citron, qui sont des acides faibles. La même chose se produit dans le suc gastrique, qui participe à la digestion en hydrolysant les glucides comme le saccharose.
L'action de l'invertase sur le saccharose donne du sucre inverti, composé de quantités égales de glucose et de fructose.
Biosynthèse du saccharose
La biosynthèse du saccharose est réalisée par la saccharose-phosphate synthase à partir d'UDP-glucose et de fructose-6-phosphate. L'énergie nécessaire à cette réaction provient du clivage de l'UDP. Le saccharose est produit par des plantes et des cyanobactéries mais pas par les autres êtres vivants. Il est présent naturellement avec le fructose dans de nombreuses plantes consommées dans l'alimentation humaine. C'est le glucide principal de nombreux fruits tels que l'ananas et l'abricot ; d'autres fruits, tels que la poire et le raisin, ont le fructose comme principal glucide.
La synthèse totale du saccharose a été réalisée par le chimiste canadien Raymond Lemieux en 1953[11].
Propriétés physiques
Le saccharose caramélise à Modèle:Tmp[12].
La variation de la solubilité avec la température est donnée dans le tableau ci-dessous[13] :
La solubilité du saccharose dans les solvants non aqueux est généralement inférieure. De plus, le saccharose n'est pas soluble dans les solvants non polaires. Des valeurs élevées sont obtenues avec l'ammoniac condensé (72 %), le diméthylsulfoxyde (42 %) et la méthylamine (> 25 %). On obtient des valeurs plus basses avec le dioxyde de soufre liquide, les acides formique et acétique, le diméthylformamide, la pyridine (6 %), le propylène glycol, le glycérol (7 %), le méthanol, l'éthanol, l'acétone et le dioxane[13].
Le taux de sucre est donné par le degré Brix (qui correspond au pourcentage massique à Modèle:Tmp[14]). On peut évaluer la concentration d'une solution aqueuse en mesurant la densité à l'aide d'un mustimètre ou l'indice de réfraction à l'aide d'un réfractomètre.
La variation de quelques propriétés de la solution aqueuse à Modèle:Tmp est donnée dans le tableau ci-dessous[15] :
Propriétés édulcorantes
Le pouvoir sucrant du saccharose sert de référence dans l'échelle des produits sucrants, c'est-à-dire qu'il est considéré comme égal à 1 par convention. Le seuil de reconnaissance moyen du saccharose est de Modèle:Unité[16] (Modèle:Nombre).
Sources de saccharose
Dans la nature, le saccharose est présent dans un grand nombre de plantes et notamment dans leurs racines, leurs fruits et leur nectar, où il sert à stocker l'énergie issue de la photosynthèse[17]. De nombreux mammifères, oiseaux, insectes et bactéries se nourrissent du saccharose des plantes, certains en faisant même leur aliment principal. Les abeilles jouent à cet égard un rôle particulier dans l'alimentation humaine en produisant du miel, consommé dans toutes les parties du monde, à partir de ce nectar. Cependant, les sucres du miel sont très majoritairement du glucose et du fructose, avec seulement des traces de saccharose.
Lors du mûrissement des fruits, le taux de saccharose croît généralement très rapidement, mais certains fruits ne contiennent quasiment pas de saccharose. C'est, par exemple, Modèle:Pas clair}
Le sucrose, prélevé de l’érable par les acériculteurs, protège l’érable du froid. L’arbre libère cette molécule quand les températures sont plus clémentes et s’hydrate avec l’eau du sol qui dégèle au printemps[18] Dit autrement au niveau cellulaire, selon Catherine Morin du musée de la bio-diversité du Québec : « avant l'hiver, l'arbre emmagasine du sucre sous forme d'amidon dans des cellules spéciales entre le phloème et le xylème. Lors de la période de dégel, des enzymes vont transformer l'amidon en sucrose, qui sera ensuite transporté par le xylème en attendant que le phloème dégèle complètement. Les sucres doivent être transportés pour fournir de l’énergie aux branches qui vont produire les bourgeons. C’est donc le xylème qui s’en charge et c’est pourquoi la sève que l’on récolte au printemps est sucrée et qu’elle ne l’est pas le reste de l’année »[19].
Utilisations en agroalimentaire
Le sucre ingrédient alimentaire majeur
Le saccharose est l'un des ingrédients les plus utilisés dans l'industrie agroalimentaire. Il constitue la base de certains secteurs comme la confiserie, la pâtisserie, l'industrie des confitures, et des boissons.
Dans l'industrie pharmaceutique, il est utilisé comme excipient.
Physico-chimie
Le saccharose est très soluble dans l'eau, et sa solubilité augmente avec la température. Il est relativement stable, il peut cependant fermenter (une évolution indésirable en général, sauf pour les boissons alcoolisées) ou s'hydroliser (s'invertir, dans le langage des confiseurs) en glucose et fructose, ce phénomène étant contrôlable.
Lors de son utilisation dans l'industrie des boissons, le saccharose peut s'invertir tout seul lors du traitement thermique. De plus, le sucre inverti étant plus soluble que le saccharose, en sa présence, il peut jouer le rôle de rétenteur d'eau et empêcher la cristallisation de ce dernier.
Le saccharose diminue l'activité de l'eau des produits qui en contiennent beaucoup, permettant ainsi leur conservation.
Il peut aussi être utilisé en tant qu'adjuvant de texture, pour ses qualités d'agglomérant.
Granulométrie
Les différentes tailles de cristaux suivant les besoins de l'industrie :
- sucre cristallisé ;
- sucre semoule ;
- sucre glace ;
- sucre grain.
Utilisation en fermentation
Le saccharose est l'un des substrats de fermentation les plus classiques. De nombreux micro-organismes peuvent le fermenter, dont le très étudié Saccharomyces cerevisiae.
Utilisation en agriculture
Le saccharose possède un usage en agriculture[20]. La pulvérisation de très faibles doses de sucres solubles en arboriculture possède un effet insectifuge en modifiant la perception de la plante par les insectes ravageurs[21].
Nutrition et santé
Voir Sucre/Nutrition et Sucre/Santé.
Notes et références
Voir aussi
Articles connexes
Liens externes
- Modèle:En Modèle:Lang, Modèle:Lang
- Modèle:En Modèle:Lang, sur Genome.net
- Modèle:En Modèle:Lang, sur Genome.net
- Modèle:En Modèle:Lang, Modèle:Lang (MeSH)
- ↑ « Saccarose » est l'orthographe proposée par les rectifications orthographiques du français en 1990 : Modèle:Lien web.
- ↑ Modèle:Lien web.
- ↑ Modèle:Article.
- ↑ Modèle:Article.
- ↑ 5,0 et 5,1 Modèle:Ouvrage.
- ↑ Modèle:Ouvrage.
- ↑ Modèle:Lien web.
- ↑ Modèle:Ouvrage.
- ↑ Modèle:Article
- ↑ Modèle:Ouvrage.
- ↑ Modèle:Article.
- ↑ Modèle:En Food-Info, Modèle:Lang.
- ↑ 13,0 13,1 et 13,2 Modèle:Ouvrage.
- ↑ Modèle:Ouvrage.
- ↑ 15,0 et 15,1 Modèle:Ouvrage.
- ↑ Modèle:Ouvrage.
- ↑ Modèle:Article.
- ↑ Lanaudière / 5 faits inusités sur le sirop d'érable
- ↑ Musée de la bio-diversité du Québec 1er mai 2023, La sève des arbres
- ↑ Règlement d'exécution (UE) Modèle:N°maj de la commission du Modèle:Date- portant approbation de la substance de base « saccharose », conformément au règlement (CE) Modèle:Numéro du Parlement européen et du Conseil concernant la mise sur le marché des produits phytopharmaceutiques, et modifiant l'annexe du règlement d'exécution (UE) Modèle:Numéro de la Commission.
- ↑ Les sucres solubles, une opportunité pour l'agriculture durable ?, sur agriculture-de-conservation.com.