Absorptivité molaire

L'absorptivité molaire, également appelée coefficient d'extinction molaire ou coefficient d'absorption molaire, caractérise les capacités d'une solution à absorber la lumière. La loi de Beer-Lambert stipule qu'elle ne dépend pas de la concentration de la solution ni de l'épaisseur traversée par la lumière ; en revanche elle dépend de la nature du soluté et du solvant (souvent l'eau), de la longueur d'onde de la lumière incidente et de la température.

Définition et unités

L'absorptivité molaire, notée ε, est définie par :

$\epsilon =\frac{A}{CL}$

où :

• $A$ est l'absorbance (ou densité optique) de la solution considérée (pour une longueur d'onde donnée), définie par $A=-{\log }_{10}(I_{\mathrm{t}}/I_0)$ où $I_0$ est l'intensité énergétique de la lumière incidente et $I_{\mathrm{t}}$ celle de la lumière transmise ;
• $C$ la concentration molaire de la solution ;
• $L$ la longueur du trajet optique, c'est-à-dire l'épaisseur de solution traversée par la lumière.

L'absorbance est sans dimension. Dans le Système international d'unités la concentration molaire s'exprime en mol/mModèle:3 et l'épaisseur en mètres, donc l'absorptivité molaire en mModèle:2/mol. Les biochimistes expriment plutôt la concentration molaire en mol/L et l'épaisseur en centimètres, donc l'absorptivité molaire en Modèle:Unité.

Valeurs

Quelques valeurs de l'absorptivité molaire (en solution aqueuse) :

Composé	$\lambda$ nm	$\epsilon$ Modèle:Unité
Tartrazine	425	Modèle:Nts
Bleu patenté V	630	Modèle:Nts
Co(H2O)62+	510	Modèle:Nts
CoCl42−	Modèle:Nts	Modèle:Nts
paranitrophénol (pH =12)	400	Modèle:Nts
I3−	415	Modèle:Nts
MnO4−	525	Modèle:Nts
MnO4−	520	Modèle:Nts
Cu(H2O)62+	810	Modèle:Nts
Cu(EDTA)2−	735	Modèle:Nts
Cu(H2O)2(en)22+	545	Modèle:Nts
Cu(NH3)42+	620	Modèle:Nts
Chlorophylle A	428	Modèle:Nts
Br2	398	Modèle:Nts
I2	520	Modèle:Nts

Voir aussi

• Absorbance