Acide hyponitreux

Modèle:Infobox Chimie L'acide hyponitreux est un composé chimique de formule Modèle:Fchim. Sa formule semi-développée peut s'écrire Modèle:Nobr, dimère du nitroxyle HNO et isomère du nitramide Modèle:Nobr. Il se présente sous forme d'un solide blanc cristallisé, explosif lorsqu'il est suffisamment déshydraté. En solution aqueuse, l'acide hyponitreux est un acide faible (Modèle:Nobr, Modèle:Nobr). Il se décompose en protoxyde d'azote Modèle:Fchim et en eau Modèle:Fchim avec une demi-vie de Modèle:Unité à Modèle:Nobr :

Modèle:Fchim → [[Eau|Modèle:Fchim]] + [[Protoxyde d'azote|Modèle:Fchim]].

Cette réaction n'étant pas réversible, on ne peut considérer le protoxyde d'azote comme l'anhydride de l'acide hyponitreux.

L'acide hyponitreux forme deux séries de sels : les hyponitrites acides, qui contiennent l'anion Modèle:Nobr, et les hyponitrites, qui contiennent l'anion Modèle:Nobr. Ce dernier peut être préparé en solution aqueuse par deux méthodes. La première utilise des nitrites organiques pour former le sel de sodium de l'acide hyponitreux :

RONO + [[Hydroxylamine|Modèle:Fchim]] + 2 ÉtONa → Modèle:Fchim + ROH + 2 ÉtOH.

Une autre méthode est la réduction du nitrite de sodium Modèle:Fchim pour donner le sel d'argent :

2 [[Nitrite de sodium|Modèle:Fchim]] + 4 NaHg + 2 Modèle:Fchim + 2 [[Nitrate d'argent|Modèle:Fchim]] → Modèle:Fchim + 2 [[Nitrate de sodium|Modèle:Fchim]] + 4 NaOH + 4 Hg.

L'addition d'ions Ag⁺ provoque la précipitation de l'hyponitrite d'argent Modèle:Fchim. L'acide hyponitreux est alors libéré par action du chlorure d'hydrogène HCl anhydre :

Modèle:Fchim + 2 HCl → Modèle:Fchim + 2 AgCl.

L'acide hyponitreux peut adopter une configuration cis ou trans ; l'hyponitrite de sodium hydraté Modèle:Fchim, qui est solide, a une configuration trans, de même que l'acide libre. La forme cis peut être obtenue sous forme d'hyponitrite de sodium Modèle:Fchim en chauffant de l'oxyde de sodium Modèle:Fchim en présence de protoxyde d'azote Modèle:Fchim gazeux.