Difluoroaminopentafluorure de soufre

Modèle:Infobox Chimie Le difluoroaminopentafluorure de soufre est un composé chimique de formule Modèle:Fchim. C'est un gaz incolore à température ambiante, dont la molécule présente une géométrie octaédrique et la particularité d'avoir un atome de soufre hexacoordonné lié à un atome d'azote ; sa température d'ébullition à pression atmosphérique est d'environ Modèle:Tmp. Il existe un brevet russe du début du siècle pour l'utiliser comme ergol avec des alcènes afin de constituer un propergol pour fusées.

Propriétés

Le difluoroaminopentafluorure de soufre est stable à température ambiante, mais se décompose en quelques heures à Modèle:Tmp en donnant du tétrafluorure de soufre Modèle:Fchim et du trifluorure d'azote Modèle:Fchim, et n'est pas stable au-dessus de Modèle:Tmp. Il ne réagit pas avec l'eau ni avec l'acier inoxydable. La liaison entre les atomes de soufre et d'azote est plutôt faible, avec une énergie de dissociation d'environ Modèle:Unité/2.

Lorsqu'il est exposé à la lumière ultraviolette dans un tube de quartz, il se décompose légèrement et réagit avec la silice pour former du tétrafluorure de soufre Modèle:Fchim, de la tétrafluorohydrazine Modèle:Fchim, de l'hexafluorure de soufre Modèle:Fchim, du trifluorure d'azote Modèle:Fchim, du fluorure de sulfuryle Modèle:Fchim, du tétrafluorure de thionyle Modèle:Fchim et du protoxyde d'azote Modèle:Fchim.

En spectroscopie infrarouge, le composé présente de fortes bandes d'absorption autour de 885, Modèle:Unité/2 provoquées par les liaisons avec les atomes de fluor. Si on irradie fortement avec un laser à Modèle:Unité/2, cela peut briser la molécule pour former du décafluorure de disoufre Modèle:Fchim, du tétrafluorure de soufre Modèle:Fchim et de la tétrafluorohydrazine Modèle:Fchim.

Préparation

On peut obtenir du difluoroaminopentafluorure de soufre en irradiant un mélange de tétrafluorohydrazine Modèle:Fchim et de tétrafluorure de soufre Modèle:Fchim avec de la lumière ultraviolette :

[[Tétrafluorohydrazine|Modèle:Fchim]] + 2 [[Tétrafluorure de soufre|Modèle:Fchim]] → 2 Modèle:Fchim.

Cela fonctionne également avec un mélange de Modèle:Fchim et de chloropentafluorure de soufre Modèle:Fchim ; pour se produire, la réaction a besoin d'un groupe pentafluorosulfanyle Modèle:Fchim, d'un atome de chlore, ainsi que d'un groupe Modèle:Fchim.

Par ailleurs, on peut obtenir du Modèle:Fchim en faisant chauffer du soufre avec Modèle:Fchim, mais le rendement n'est que d'environ 6 % et il se forme surtout du Modèle:Fchim. En faisant chauffer Modèle:Fchim avec du décafluorure de disoufre Modèle:Fchim, du dioxyde de soufre Modèle:Fchim ou du thiophosgène Modèle:Fchim dans un arc électrique. Le Modèle:Fchim est aussi produit en petite quantité par effet couronne dans un mélange d'hexafluorure de soufre Modèle:Fchim et d'azote Modèle:Fchim, ce qui est significatif dans la mesure où les équipements haute tension sont souvent isolés avec ce mélange de gaz.

Le Modèle:Fchim se forme également par réaction du fluor Modèle:Fchim sur le pentafluorosulfanylamine Modèle:Fchim :

Modèle:Fchim + 2 [[Difluor|Modèle:Fchim]] → Modèle:Fchim + 2 HF.